3.自学课本第35页[科学视野]生物体中的能量转化，思考：能量在生物体中是如何转化的？

[科学视野]社会发展与能源利用，能源的利用随着社会的发展经历了如何的改变？

[练习]举出几个常见的吸热反应和放热反应：

吸热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

放热反应：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[达标测试]　　　　　

2.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一，化学能和热能之间的相互转化具有很重要的意义。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.化学反应中的能量变化通常表现为　　 的变化--吸热或放热，通过课本第33－34页的三个实验：实验2-1 铝与盐酸反应 化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验2-2 Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应　 化学方程式是：　　　　　　　　　　　　

实验2-3 酸碱中和反应，认识和感受化学能与热能的相互转化。离子方程式是：　　　　　　

结论：

(1)铝与盐酸反应是　　　 反应、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应是　　　 反应、酸碱中和反应是　　　 反应。

(2)中和热的定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[学习目标]1.理解并掌握吸热反应和放热反应概念。

2.学习实验探究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。

[学习重点] 化学能与热能的相互转化

[学习难点]设计探究实验研究引出吸热反应和放热反应的概念

[自主学习]

[温故知新]

质量守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

能量守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 和　　　　　 是两条基本的自然定律。在化学反应中也要遵循这两条定律。

[新知识导航]

13.已知反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H-H：436 kJ/mol　 O-O：496 kJ/mol　 H-O：463 kJ/mol

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

12.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是　 (　　 )

　A.Q₁+Q₂＞Q₃　　 B. Q₁+ Q₂＞2Q₃ 　　C. Q₁+Q₂＜Q₃　 D. Q₁+ Q₂＜2Q₃

11.下列反应中属吸热反应的是　 (　　 )

A.镁与盐酸反应放出氢气　　　　　 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧　　　　　 D.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应

10.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是 (　　 )

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热

A.①②③ 　B.①②④　　 C.①③④ 　　D.②③④

9.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是(　　 )

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应　

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定条件下也能发生

7.下列叙述正确的是　 (　　 )

A.电能是二级能源　 B.水力是二级能源C.天然气是一级能源　 D.水煤气是一级能源

8 已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 (　　 )

A.X 的能量一定高于 M　　　 B.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量

C.Y 的能量一定高于 N　　　 D.因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生