2.在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

过程与方法：

具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感、态度与价值观：

1.了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。

28.在一个小烧杯中，加入Ba(OH)₂·8H₂O,将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH₄Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出有关的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)实验中观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通过　　 现象，说明该反应是　　 反应，这是由于反应物的总能量　　 生成物的总能量

27.下列反应中，属于放热反应的是　　　 ，属于吸热反应的是　　　 。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰(CaO)　 ②燃烧木炭取暖　 ③炸药爆炸　 ④酸与碱的中和反应　 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐败

26.从能量的角度看，断开化学键要　　　 ，形成化学键要　　　 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

当反应物的总能量高于生成物时，该反应为　　　　 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为　　　　 反应。

25.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。正确的是 (　　 )

A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动

B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料

C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能

D.化石燃料的燃烧没有污染

24.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是……(　　 )

A.稀HCl和稀NaOH　　

B.500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

C.1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

D.500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

23.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH₄ClO₄ = N₂↑+ 4H₂O↑+ Cl₂↑+ 2O₂↑　 (该反应为放热反应)

下列对此反应的叙述中错误的是…………………………………………………(　　 )

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

22.在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。方程式：P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)　 4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判断，下列说法正确的是……………………………………………………(　　 )

A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

21.能量越低，物质越稳定。反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知 (　　 )

A.石墨比金刚石更稳定　　　 B.石墨和金刚石可以相互转化

C.金刚石比石墨更稳定　　 　　D.石墨和金刚石不能互相转化