3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是　　　　　　　 (　　 )

A.0.02 mol/(L•min)　 B.1.8mol/(L•min)　 C.1.2 mol/(L•min)　 D.0.18 mol/(L•min)

2.在m A + n B 　p C的反应中，m.n.p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 (　　 )

A.2：3：2　　 B.2：3：3　　 C.1：3：2　　 D.3：1：2

[例1]一密闭容器内装有N₂和H₂ ，反应开始时，N₂浓度为2 mol/L，H₂浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N₂浓度为1_·8mol/L ，则两分钟内N₂的平均反应速率是多少？H₂和NH₃的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

[解析]　　　　　　　　 N₂　 + 3 H₂ 　2NH₃

起始浓度(mol/L)　　 2　　　 5　　　　 0

浓度变化(mol/L)　　 0_·2　　 0_·6　　　　 0_·4

2 min后浓度(mol/L) 1_·8　　 4_·4　　　　 0_·4　　　　　 三步分析法

所以：v(N₂)==0_·1 mol/(L·min)

v(H₂)=0_·3 mol/(L·min)

v(NH₃)=0_·2 mol/(L·min)

[随堂检学]

1.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是　　　　　　　　　 (　　 )

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液　　　　 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液　　　　 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

2．影响化学反应速率的因素：

1．化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

⑴表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

⑵表达式：

⑶单位：mol / ( L·s )　　　 mol / ( L·min )　 mol / ( L·h )

注 意：

⑴物质的量浓度可以从溶液中迁移到气体中来。在一定温度下，一定压强下，气体B的物质的量浓度c(B)=n(B)/V

⑵化学反应速率可以用某一种反应物的浓度的变化表示，也可以用某一种生成物的浓度变化表示。

⑶由于化学反应中物质的量浓度是随着时间连续不断的变化的。所以化学反应速率有平均速率和瞬时速率之分。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。

⑷同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率。数值可能不同，但是表示意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。

⑸各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比。

⑹在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。由此可见，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。

3. 知道化学反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。

2. 了解化学反应速率的概念、表达方式及其单位

1. 通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同

10.指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体)：___________________。

②容量瓶：__________________________。

③集气瓶(收集氯化氢)：___________________。

④托盘天平：__________________________。

答案：1、D　 2、D　 3、A　 4、C　 5、C　 6、A　 7、B　 8、C　 9、ABCD　 10、①先用蒸馏水润湿试纸　 ②检查容量瓶是否漏水　 ③检查集气瓶是否干燥　 ④检查游码是否在零刻度

9.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___________(填字母编号)。

A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯　 B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热　 C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去　 D.点燃可燃性气体(如H₂、CO、CH₄等)时，先检验气体纯度，后点燃　 E.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较