10.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH=-890 kJ·mol^-1

9.②③④⑤⑥　①

1.A　2.C　3.B　4.D　5.A　6.D　7.D　8.B　

13.如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：　

(1)实验中观察到的现象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。　

(2)产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3)写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和氢气的总能量　　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

第二单元　化学反应中的热量

第一课时　化学反应中的热量变化

巩固练习

12.已知下列两个热化学方程式：　

H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)　

ΔH=-285 kJ/mol?　

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)　

ΔH=-2 220.0 kJ/mol　

(1)实验测得H₂和C₃H ₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　 。　

(2)已知：H₂O(l)==H₂O(g)　

ΔH=+44.0 kJ/mol?　

写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。　　　　　　　

11.试完成氢气在氧气中燃烧生成水的热化学方程式：　

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　

ΔH =-571.6 kJ·mol^-1??　

H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)　

ΔH =　　　　　 　kJ·mol^-1??　

H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)　

ΔH =-241.8 kJ·mol^-1

　　　 H₂(g)+　　　　 O₂(g)==　　　　 H₂O(g)　

ΔH=-483.6 kJ·mol^-1?

10.实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　

ΔH =-196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为(　　 )　

A.40%　　　　　　　　　　　　 B.50%　　　　　　　　　　　　 C.80%　　　　　　　　　　　　 D.90%　

9.管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：　

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　

ΔH =-571.6 kJ/mol?　

2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)　

ΔH =-566 kJ/mol?　

CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)　

ΔH=-890.3 kJ/mol?　

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍(　　 )　

A.0.8　　　 　　　　　　 B.1.3 　　　　　　　　　 C.1.6　　　 　　　　　　 D.3.1　

8.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是(　　 )　

A.空气量越多越好　

B.应通入适量的空气　

C.固体燃料燃烧前要粉碎　

D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出　

7.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1　mol CO₂和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 (　　 )　

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)?　

ΔH＝－4b　kJ／mol　

B.C₂H₂(g)+O₂(g)==2CO₂(g)+H₂O(l)　

ΔH＝2b　kJ／mol　

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)?　

ΔH＝－2b　kJ／mol　

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)?　

ΔH＝b　kJ／mol