5. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

4. 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e==2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是　　　　 (　　 )

A.负极，并被氧化　　 B.正极，并被还原　 C.负极，并被还原　　 D.正极，并被氧化

3.下图各装置中，不能构成原电池的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

2.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是　　　　　　　　 (　　 )

A.Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应　　　　　　　　　 B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO₂反应　　　　　　　　　　　　 D.甲烷与O₂的燃烧反应

1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是　　　 　　 (　　 )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

13.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中液体放出气泡的速率加快

(2)镁与稀盐酸反应产生H₂，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO₂气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快

(3)Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂↑

(4)小于

12.(1)1∶1　　 (2)C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(g)

ΔH=-2 044.0 kJ/mol

11.-285.8　2　1　2

1.B　2.D　3.B　4.A　5.C　6.D　7.A　8.A　9.D　10.C　

11.H₂(g)+12O₂(g)==H₂O(l)　 ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

第二课时　燃料燃烧释放的热量

巩固练习