4．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是　　　 (　　 )

A．HI、HBr、HCl、HF　　　　 B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

C．H₂O、H₂S、HCl、HBr　　 D．HF、H₂O、NH₃、CH₄

3．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是　　　　　　　 (　　 )

A．单质的还原性　　 B．阳离子的氧化性

C．原子半径　　　　 D．单质的熔点

2．已知硒是元素周期表中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是(　　 )

　　 A．硒的含氧化合物以Se₂O₃形式存在 　 B.硒的含氢化合物以H₂Se形式存在

C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差　　 D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SeO₄

4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是(　 )

A.原子半径逐渐增大　　　 B.元素原子得电子能力逐渐增强

C.最高正化合价逐渐增大　 D.气态氢化物稳定性逐渐增大

作业:教材P28页第5题

第2课时

复习:同周期元素的性质是如何递变的？

3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是(　 )

A.原子半径 X＞Y＞Z　　　　　　 B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z　 D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是(　 )

A.硫酸比盐酸稳定　　　 B.氯化氢比硫化氢稳定

C.盐酸酸性比氢硫酸强　 D.硫酸酸性比高氯酸弱

12.元素A的单质能与H₂化合生成H_xA,在标准状况下8.5gH_xA气体的体积是5.6L。含有5.1g H_xA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：

(1)A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。

(2)A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。

(3)写出H_xA的电子式__________________。

(4)H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为：________________________________________。

11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：

　 A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。

(2)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质________________；

②E与B形成的化合物_________________；

③A、B、E形成的化合物___________________；

④D与E形成的化合物_____________________；

⑤D、C、E形成的离子化合物_____________________；

⑥A₂B的电子式___________________。