6．下列离子方程式正确的是(　 )

A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H⁺===H₂O+CO₂

B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂

C．硝酸与氢氧化钡反应：OH^－+H⁺===H₂O

D．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO₂+2OH^－===CO2－3+H₂O

5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Na⁺、HCO－3、SO2－4、Br^― B．Cu²⁺、NO－3、Cl^－、SO2－4

C．H⁺、Cl^－、Na⁺、CO2－3　　　　　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、SO2－4、OH^－

4．现有FeCl₃、CuCl₂、MgSO₄、K₂CO₃四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的　 (　 )

A．Ba(OH)₂溶液　　 B．NaOH溶液　　　　 C．KNO₃溶液　　　　　　　 D．AgNO₃溶液

3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO2－4、OH^－、NO－3、Cl^－中各不相同的四种离子，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．SO2－4度NO－3可能来自同一工厂 B．NO－3和Cl^－一定不来自同一工厂

C．Ag⁺和Na⁺来自同一工厂　　　　　　　　　　 D．Na⁺和NO－3来自同一工厂

2．下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是　 (　 )

A．NaOH+HCl　 KOH+CH₃COOH　　　　　 B．NaOH+H₂SO₄　 Ba(OH)₂+H₂SO₄

C．BaCl₂+H₂SO₄　 Ba(OH)₂+Na₂SO₄ D．CaCO₃+H₂SO₄　 Na₂CO₃+HCl

1．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO2－4四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^－的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺与SO2－4的个数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1:2　　　　　　　　　　 B．1:4　　　　　　　　　　　 C．3:4　　　　　　　　　　 D．3:2

3、硫酸氢钠(NaHSO₄)在水溶液中可以完全电离为Na⁺和HSO－4，HSO－4在较稀(如1 mol·L^-1以下)的溶液中，可完全电离为H⁺+SO2－4。

(1)硫酸氢钠(NaHSO₄)所属的物质类别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、酸　　　　　　　　　　 B、盐　　　　　　　　　　　 C、碱　　　　　　　　　　　 D、氧化物

(2)NaHSO₄溶液的pH_________7。(填“＞”、“＜”、“=”

(3)在稀NaHSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式和离子方程式。

[课后学案]

夯实基础

2、下列反应的离子方程式，不能用Ba²⁺+SO2－4=== BaSO₄↓表示的是　 (　　 )

A、硝酸钡溶液与稀硫酸　　　　　　　　　　　　 B、稀硫酸与氯化钡溶液

C、碳酸钡与稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液

1、指出下列离子方程式的错误：

(1)Na放入水中　　 Na+2H₂O === Na⁺+OH^－+2H₂↑

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应　　 Ba²⁺+SO2－4 ===　 BaSO₄↓

(3)Cl₂与水反应　　 Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

(4)CaCO₃中加入盐酸　　 Ca²⁺+CO2－3+2H⁺ === Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(5)Al与盐酸反应　　 Al+2H⁺ ===Al³⁺+H₂↑

(6)Fe与盐酸反应　　 2Fe+6H⁺=== 2Fe³⁺+3H₂↑

(7)NaOH溶液中通入过量的CO₂　　 2OH^－+CO₂ === CO2－3+H₂O

3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)₂溶液的反应是离子反应？

[课堂学案]

重难点突破：