在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此(1)划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。

常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；

常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO₃等等。

非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如CO₂、NH₃、绝大多数有机物如酒精等。

温馨提示：(1)电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO₂、SO₂、NH₃等是非电解质。

14、(1)Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

13、K⁺、Na⁺、SO₄^2－、OH^－，Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

11、C　 12、CD　

10、Ba(NO₃)₂溶液　 Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓　 Zn　 Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺　 盐酸：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑　 AgNO₃溶液：Cl^－+Ag⁺=AgCl↓

B组能力提升答案

9、略

1、A　 2、C　 3、B　 4、B　 5、A　 6、CD　 7、C　 8、AD

3、[答案](1)B　　 (2)＜

(3)2NaHSO₄+Na₂CO₃==2Na­₂SO₄+H₂O+CO₂↑　　 2H⁺+CO₃^2-==H₂O+CO₂↑

A组夯实基础答案

2、[答案]碳酸钡难溶于水。选C