题目列表(包括答案和解析)
6.下列离子方程式中,正确的是 ( )
A.铁与稀氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+==2Fe2+
B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe2++3H2↑
C.FeCl2溶液与氯水反应:Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
5.过量的铁与硝酸反应,反应后铁有剩余,溶液中存在的主要阳离子是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Fe2+和Fe3+ D.H+
4.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是 ( )
A.高锰酸钾溶液 B.硝酸银溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.氯化铁溶液
3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 ( )
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无
2.在一定条件下,ROn-3和氟气可发生如下反应:ROn-3+F2+2OH-=RO-4+2F-+H2O,从而可知,在ROn-3中,元素R的化合价是 ( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
1.制备FeSO4最适宜的方法是 ( )
A.过量的铁与稀硫酸反应 B.FeO与稀硫酸反应
C.FeCO3与稀硫酸反应 D.Fe(OH)2与稀硫酸反应
2、“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计,用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
[典例解析]
例1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为:①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
[分析]:加入NH4SCN证明无Fe3+,再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。
[解答]:C
[启示]:学习铁及其化合物的性质要抓住价态,从铁元素三种价态的相互转化去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。要熟记Fe3+遇SCN- 会生成红色物质的特性。
例2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应;
②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
(A)只有① (B)只有①② (C)只有①②③ (D)全部
[分析] 本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁,应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+,但要注意,由于稀H2SO4过量,加入KNO3后,H+、 NO3-能将Fe2+氧化成Fe3+。
③从表面上看不会发生复分解反应,实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3-氧化的反应。
④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
[解答]:C
[点拨]:铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化,在分析具体问题时,应善于抓住转化的条件,挖掘出隐含的反应。
1、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。
5.铁元素与人体健康
(1)铁元素的生理功能________________________________________________________
(2)人体缺铁的危害___________________________________________________
(3)科学合理食用富铁食品及补铁________________________________________
________________________________________________________________。
[重点、难点精讲]
4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)
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