4.巩固练习

3.小结　

3．影响化学反应速率的因素：

活动与探究：根据实验要求，探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，并总结下列因素对化学反应速率的影响。

①内因(根本原因)：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②外因(外界条件)：

练习三：应用化学反应速率的有关知识解释下列问题

①氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体时为何会发生爆炸？

②燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备二氧化硫气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。

③一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。

④工业上用氮气和氢气合成氨气时要使用催化剂。

3．在一容积为2L的密闭容器中通入0.8mol H₂，0.4mol N₂，经2min后，容器内有0.12mol NH₃，求v(NH₃)，v(N₂)，v(H₂)各是多少？

过渡：日常生活、生产中，有时希望反应快一点，有时又希望反应能慢一点。如何才能控制反应速率的快慢呢？反应物本身的性质是决定化学反应速率的快慢主要原因，但同一物质反应的快慢还要受到外界条件的影响。那么，哪些条件会影响物质的反应速率快慢呢？

2．向4L容器中充入0.7molSO₂和0.4molO₂，4s末测得剩余SO₂是0.3mol，则υ(SO₂)＝　　　　　　　 。

1．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L减少到原来的一半，在这10s内A的化学反应速率为　　　　　　 　。

2．使用化学反应速率应该注意的几个问题：

①化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质；

②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例；

③ 同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比

练习二：

2．在2SO₂+O₂2SO₃反应中，如果2分钟内SO₂的浓度由6.0mol/L下降到2.0mol/L。①分别用SO₂、O₂、SO₃的浓度变化表示的化学反应速率：

②将所得结果分别除以各自的化学计量数，有何结果？

1．在某一反应里，反应物A的浓度在10s内从6.0mol/L变成2.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为：　　　　　　　　 。

观察与思考：分别用大小相同的镁条和铁片与等量、等浓度的盐酸反应。

问题讨论：

①上述反应哪种金属与盐酸反应快？　　　　　　　　　　　　　　　　　

②你的判断依据进什么：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

过渡：物理上用速率来定量描述物体的运动快慢，在化学上怎样定量表示化学反应快慢的呢？

1．定义：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。

①表达式：　　　　　　　　　　　　　　　

②常用的单位是：　　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　

例题：在一定条件下，一份双氧水样品经过2h后，H₂O₂的浓度从6×10^-2mol·L^－1下降到3×10^-2mol·L^－1。求双氧水在这段时间内分解的平均反应速率。

练习一：