31．(4分)配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：

　 (1)．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；　　　　　　

　 (2)．移液过程中，不小心溅出少量溶液；　　　　　

　 (3)．配制用的NaCl固体不纯净；　　　　　　

　 (4)．定容时，俯视刻度线；　　　　　　　

30．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂、H₂、NaOH。请回答下列问题：

(1)在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：　　　　　　　　　 ；

(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na₂CO₃溶液　　 b、Ba(OH)₂溶液　　 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为　　　　　　　　　　　　　　 (填写序号) ；

(3)如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　 (设电解时溶液的体积不变)。

29．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、K₂O　　　　　　　　 B．H₂、N₂、P、Cu

C．Na₂CO₃、FeSO₄、Cu(NO₃)₂、ZnCl₂　　 D．HCl、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO

以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)A　　　　　　　 ；B　　　　　　 ；C　　　　　　　 ；D　 　　　　　　　　。

28．在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。

　 (1)　　 元素被氧化，　　 是氧化剂，氧化产物是　　　 　　；

　 (2)此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气　　　　 L(标准状况)。

27．为了供学生课外活动，要求把SO、CO、、OH^－、、、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是

第一组_________________________________

第二组_________________________________

26．写出符合离子方程式Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓的两个化学方程式

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　

25．单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的　 ①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；

⑤XY中的Y^2-具有还原性；⑥XY中X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺的氧化性强

A．①④⑤⑥⑦　　　 B．①③④⑤　　　　 C．②④⑤　　 D．①②⑤⑥⑦

24．离子M₂O₇^X－与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,则M₂O₇^X－中M的化合价为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．+4　 　　　　　　　　　 B．+5　　　　　　　　　　　 C．+6　 　　　　　　　　　 D．+7

23．在溶液中可以大量共存，加OH^－产生沉淀，加H⁺生成气体的一组离子是　

　　　 A．Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－ B．Na⁺、　 Cl^－、 HCO₃^－、Mg²⁺　

　　　 C．Cl^－、NO₃^－、K⁺、 Ca²⁺　 　 　　　　　　 D．NH₄⁺、 K⁺、　 H⁺、 SO₄^2－

22．对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．氧元素的质量比为1∶1　　　　　　　　　　 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为1∶1　　　　　　　 D．质量之比为1∶1