26. 在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L(标准状况)。(1) 需要消耗铜多少克？(2) 还原的硫酸的物质的量是多少？

25. 为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL(标准状况)。计算：(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。(2)盐酸的物质的量浓度。

24. 现有A、B、C、D、E五种钠的化合物。其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：

　 　 ①B+H₂O+CO₂→A　　　 ②D+H₂O→C+O₂↑　

③A+C→B+H₂O　　　　 ④E+H₂O→C

A________、B________、C________、D________、E________

23. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种(每种离子只能用一次)

　 (1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色

(2) 若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体放出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A________、B________、C________、D________

22. 某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：

(1)计算所需浓硫酸的体积　　　　　　 (计算结果保留到小数点后1位)。

(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器　　　　　　　　　　 (填序号)。

A. 1000mL烧杯　　 B. 100mL烧杯　　 C. 10mL量筒

D. 100mL量筒　　 E. 500mL容量瓶　 F. 1000mL容量瓶

G. 广口瓶　　　　 H. 托盘天平　　　 I.导流

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是　　　　　 。

(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是　　　　　　　　 (用编号表示)。

21. 写出下列反应的离子方程式

大理石与盐酸反应_________________________________。

铜与稀硝酸反应____________________________________。

铝与氢氧化钠溶液反应______________________________。

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH₃、含有少量空气的NH₃、NO₂和O₂的混合气体(V(NO₄) : V(O₂)＝4 : 1)。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 21 : 12 : 4　　　 B. 5 : 5 : 4　　　　 C. 5 : 5 : 1　　　　　 D. 无法确定

19. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为(　 )

A. 1：1　　　 B. 2：3　　　 C. 1：2　　　 D. 1：3　　

18. 盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　 )

A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B. 甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成

C. 甲、乙两试管都无白色沉淀生成

D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成

17. 将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为(　 )

A、(b－2a) mol　　　　　 　　　 B、(b－2a/3) mol　　　　　　

C、2a mol　　　　　　　　　 　　　 D、缺条件，无法计算