1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识

6、某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　　 )

A、一定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺、Mg²⁺

B、一定有Fe³⁺存在，一定没有Fe²⁺、Mg²⁺

C、一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定没有Mg²⁺

D、一定有Fe²⁺，可能有Mg²⁺，一定没有Fe³⁺

两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和

单质之间有如图所示关系。

据此判断：

(1)元素A有可变化合价，则单质A是　　　　　　　 ，

化合物甲是　 　　　　　　　；

(2)写出反应①、②、③的化学方程式。

5、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是(　　 )(提示：写出该反应离子方程式，可设出溶液反应后Fe²⁺物质的量为3mol)

A、2：3　　　 B、1：1　　 C、3：2　　　　　 D、1：2

4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是(　　 )

A、ZnSO₄　　　　　　 B、Fe₂(SO₄)₃　　 C、MgSO₄　　　　　 D、Al₂(SO₄)₃

3、为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入(　　 )

A、NaOH溶液　　　　 B、铁片　　　　 C、KSCN溶液　　　 D、石蕊溶液

2、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　　 )

A、稀H₂SO₄　　　　　　 B、FeCl₃溶液

C、CuSO₄溶液　　　　　 D、FeSO₄溶液

1、下列离子方程式中，正确的是(　　 )

A、铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C、氯化铁溶液与铁反应：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

2、Fe²⁺与Fe³⁺转化

实验P61科学探究

现象：

结论：

离子方程式：

写出下列离子方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

Fe²⁺+Cl₂-____________________________　 Fe²⁺+H₂O₂+H⁺-________________________

Fe³⁺+Fe-　　　 ______________________　 Fe³⁺+I^--_______　 _____________________

Fe³⁺+S^2--　　　　　　　　　　　　　　

归纳本节课内容：

自我测评

1、实验3-10

现象：

结论：

小结：Fe²⁺、Fe³⁺检验方法　　　　　 　　　　　_________________________________________

__________________________________________________________________________________

　　　　　 相应离子方程式_________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

4、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃性质比较

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3
铁化合价
色态
溶解性
稳定性
溶于盐酸