19]．将反应Mn²⁺+BiO₃^－+H⁺→MnO₄^－+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化学计量数为

A　 8　　 B　 10　　 C　 14　 　D　 30

18]．在配平的N₂H₄+MnO₄^－+H⁺→N₂+Mn²⁺+H₂O的方程式中，H₂O分子前面的系数为

A　 6　　 B　 10　　 C　 12　　 D　 16

17]．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：

(　 )NO₃^－+(　 )H⁺+(　 )e^－(　 )NO+(　 )H₂O，该式的配平系数是(从左到右)

A　 1,3,4,2,1　 　B　 2,4,3,2,1　　 C　 1,6,5,1,3　　 D　 1,4,3,1,2

16]．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃＝Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O。

(1)硝酸在该反应中的作用是　　　　 ，该反应的还原产物是　　　　 。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是　　　 ，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　　　　 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积　　　 。

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B组

15]．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1)该反应的氧化剂是　　

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①KMnO₄的系数是　　 　

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

14]．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成+4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：

13]．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为(系数a-k均为正整数)：

aFe+bNO₃^－+cH⁺ŽdFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O。回答下列问题：

(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示，下同。)　　　　　　　　　　 ；

(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是　　　　　　　　　　 ；

(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　　　　　 ；

(4)若a＝12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　　　　　 。

12]．配平下列氧化还原方程式

(1)　　 F₂+　　 NH₃－　　 NH₄F+　　 N₂

(2)　　 VO₂⁺+　　 H₂C₂O₄·2H₂O+　　 H⁺－　　 VO²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(3)　　 P₄+　　 CuSO₄+　　 H₂O－　　 Cu₃P+　　 H₃PO₄+　　 H₂SO₄

11]．配平下列离子氧化－还原反应

(1)　　 A_n+　　 B^x－－　　 A^y－+　　 B_m

(2)　　 Cl_m+　　 OH^－－ClO_n^－+　　 Cl^－+　　 H₂O

(3)　　 BiO₃^－+　　 Mn²⁺+　　 H⁺－　　 Bi³⁺+　　 MnO₄^－+　　 H₂O

(4)　　 VO₂⁺+　　 H₂C₂O₄·2H₂O+　　 H⁺－　　 VO²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

10]．配平下列含x的氧化－还原反应

(1)　　 S+　　 Ca(OH)₂－　　 CaS₂O₃+　　 CaS·S_x+　　 H₂O

(2)　　 Na₂S_x+　　 NaClO+　　 NaOH－　　 Na₂SO₄+　　 NaCl+　　 H₂O

(3)　　 NO_x+　　 NH₃－　 　N₂+　　 H₂O