6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　 )

A．5∶3　　 　 B．5∶4 　　　　　 C．1∶1　　　 　　　 D．3∶5

5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　 )

H₂SO₃+I₂+H₂OH₂SO₄+2HI　　　 2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO　　　　　　　　 B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO　　　　　　　　 D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

4．区别FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体，可以最简单的方法是(　 )

A．加水稀释　　 B．丁达尔效应　　　 C．布朗运动　 　 D．观察颜色

3．下列叙述正确的是(　 ) A．NaCl的摩尔质量是58.5g　　　　 B．64g氧气中含有2mol氧 C．58.5gNaCl中含有1molNaCl分子 D．0.1mol二氧化碳约含有6.02×10²²个CO₂分子

2．下列反应不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应的是(　　 )

A．2F₂　 + 2H₂O →　 4HF + O₂　　　

　 B．2AgNO₃ + Na₂CO₃ →　 2NaNO₃　 + Ag₂CO₃↓

　 C．3CO + Fe₂O₃ 　2Fe + 3CO₂

　 D．2Cu(NO₃)₂　 　2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(　　 )

A．是否有氧元素的参加　　　　 　　　　 B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有元素的电子转移　　 　　　　 D．是否有原子的重新组合

总分100分 时间90分钟　 命题：高一备课组

可能用到的相对原子质量：

H 1　 He 4　 C 12　 O 16　 Na 23　 Al 27　 S 32　 Cl 35.5　 Fe 56　 Cu 64

2. 氢气可能是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：

2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)　 △H=-563.6kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　　 △H=-571.5kJ/mol

计算：燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。

1. 下表： 几种常见燃料的热值

回答：

(1)由表分析，　　　　 是一种理想的燃料。

(2)试简述这种理想能源的主要优点。

① 　　　　　　　　　；② 　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　 。

6.氢能源是21世纪极其具发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程Ⅱ上主要是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.　　 氢能转化为化学能　　　　

B.　　 化学能转化为电能

C.　　 太阳能转化为热能　　　　

D.　　 电能转化为化学能

[活学活用]