6. 对某些离子的检验及结论正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO₃^2-

B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D.加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

5. 容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A.①③⑤　　B.③⑤⑥　　C.①②④　　D.②④⑥

4. 某分散系所表现出来的既可能是胶体的性质又可能是溶液的性质的是

A.光线透过体系时，从侧面可以观察到有一条光亮的通路

B.加入稀H₂SO₄时立即产生沉淀

C.分散质微粒直径小于1nm

D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果供袋内外有分散质微粒

3. 关于反应类型与氧化还原反应的说法不正确的选项是

A.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

B.在氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高

C.还原剂中必定有一种元素被氧化

D.某元素失去电子的同时必定有另外元素得电子

2. 下列操作不是从安全角度考虑的是

A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热

B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

C.给试管中的液体加热时，试管中不要对着自己或他人

D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条

1. 无机化学可根据其组成和性质进行

分类，如图所示的分类方法的名称是

A.交叉图　　　　　　　 B.树状图

C.柱状图　　　　　　　 D.单一分类法

0.2L× 5mol／L - 0.2L×4.6mol／L = 0.08 mol 。

(2)n(Al)× 27g/mol　 +　 n(Fe)× 56g/mol = 1.1g

　　 n(Al)× 3　 +　 n(Fe)× 2 = 0.08 mol

n(Al)=0.02mol　 　　n(Fe)= = 0.01mol

25.解：(1)反应中消耗的盐酸的物质的量为：

24. 解: n(CuSO₄·5H₂O) == m(CuSO4.5H2O)--------- ==　 12.5g----- == 0.05mol

　　　　　　　　　 CuSO₄.5H₂O中阴阳离子总物质的量为0.05×2==0.1mol　

V(CuSO₄(aq))== 27.5g+12.5g--------- × 1----- == 0.033L　

C (CuSO₄·5H₂O)＝ n(CuSO4.5H2O)--─----─-- = 0.05mol----- == 1.51mol/L

23. (1)二　 (2)HNO₃ ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；

Ba(NO₃)₂，检验硫酸根离子；AgNO₃，检验氯离子。