3. 与酸的反应　　 与非氧化性酸的反应　　　　　　　　　　　　

与氧化性酸的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe 的化合物　 举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe 的化合物　 举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe　 +　 O₂　 点燃====== 　　　　　　　　

2. 与水的反应　　　　　　 Fe　 +　 H₂O(g)　 高温====== 　　　　　　　　　　　

铁是　　　 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是　　　 色金属 。铁和铜都有良好的　　　　 性和 　　　　　性。铁和铜的密度　　　　 ，熔沸点 　　　　　　。

3. 金属冶炼的一般方法:①热分解法　 ②热还原法 ③ 电解法

指出下列金属的冶炼方法：

K　 Ca　 Na　 Mg　 　Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au

2. 铜的冶炼方法：⑴　　　　　　　　　　　　　　 　⑵　　　　　　　　　　　　　　

⑶　　　　　　　　　　　　 湿法炼铜的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1. 铁的冶炼　 原料：　　　　 、　　　　 、　　　　　 、　　　　　 等。

设备：　　　　　　　　　　　 。反应原理：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

主要反应：⑴还原剂的形成　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

⑵还原铁矿石　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶炉渣的形成　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

生铁：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　钢：　　　　　　　　　　　　　　　　

自然界中铁和铜的存在形式：　　　　 　。常见的铁矿：磁铁矿　　　　 ，赤铁矿　　　　 ，黄铁矿　　　　 。常见的铜矿：黄铜矿　　　　　　 ，孔雀石　　　　　　 。

3. 10 ℃时，某物质不饱和溶液a g中含有m g溶质，若该溶液蒸发b g水并恢复到10℃时，析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到10 ℃，析出溶质m2 g，则该物质在10 ℃的溶解度的表达式为　　　　　 　　　

2. 20 ℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10 g水析出1 g硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15 g水，析出2 g硝酸钾晶体。下列说法错误的是(　　 )。

A.20 ℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25 g水，可析出3 g硝酸钾晶体

B.20 ℃时，若原溶液中再加入2 g硝酸钾晶体便成为饱和溶液

C.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为20 g

D.20 ℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%

1. 室温下140 g某溶液，第一次蒸发10 g水时，溶液中析出2 g溶质，再继续蒸发20 g水时，溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液(　　 )。

A.2 g　　　　　　 B.8 g　　　　　 C.10 g　　　 D.20 g