28.(9分)现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是　　　　　　 ，熔化时需要破坏共价键的是　　　　　　

， 熔点最高的是　　　　　　 ，熔点最低的是　　　　　　 。

(2)属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　 ，只有离子键的物质是　　　　　　 ，晶体以分子间作用力结合的是　　　　　　　　　 。

(3)①的电子式是　　　　　　　　 ，⑤的电子式是　　　　　　　　　 。

27.(8分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　　 (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是　　　　　　 ，非金属性最强的是　　　　　　 ，常温下单质为液态的非金属元素是　　　　　　 ，属于过渡元素的是　　　　　　 (该空用字母表示)。

(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为　　　　　　 ，其中以　　　　　　 最不稳定。

(3)第二周期中原子半径最小的是　　　　　　 。

26.(10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)写出①、②两种元素的名称　　　　　　　 ，　　　　　　　 。

(2)写出⑧、⑨两种元素的符号　 　　　　　　，　　　　　　　 。

(3)在这些元素中，　　　　　　　　　　 (用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；　　　　　　 是最活泼的非金属元素；　　　　　　 是最不活泼的元素。

(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，　　　　　　 酸性最强；　　　　　　 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　 。

25.下列对离子化合物的叙述不正确的是(　)

①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的　　 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解　④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②　　　　　　　 B.②③　　　　　　　 C.①③　　　　　　　 D.②④

24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是(　)

A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状

B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键

C.组成有机物的元素种类较多

D.碳原子间可以有多种排列方式

23.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　)

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　　 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大　　　　　　　 D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　)

A.类铅元素原子的最外层电子数为4　　　　 B.其常见价态为+2、+3、+4

C.它的金属性比铅弱　　　　　　　　　　　 D.它的原子半径比铅小

21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　)

A.液溴和苯分别受热变为气体　　　　　　　 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化　　　　　　　 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

20.下列叙述正确的是(　)

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是(　)

A.溴化镁　　　　　　 B.氧化钠　　　　　　 C.氯化钾　　　　　　 D.硫化钠