7．下列性质的比较中，正确的是(　 )

A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb　　　　 　 B．沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

C．热稳定性:CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF　　　 　 D．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是(　 )

A．NH₃，H₂，CH₄　　　　　 B． PCl₃，CO₂，H₂SO₄　

C．SO₂，SiO₂，P₂O₅　　　 D． CCl₄，Na₂S，H₂O₂

5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( 　　)

A．SO₂和SiO₂ 　 B．CO₂和H₂S 　C．NaCl和HCl　 　 D．CCl₄和KCl

4．下列过程中，共价键被破坏的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碘升华　 B．溴蒸气被木炭吸附　

C．酒精溶于水　　 D．HCl气体溶于水

3．A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(　 )

　 A．原子序数为A > B　　　　 B.核外电子数为A > B

　 C. 原子半径A > B　　　　　 D.离子半径 A^- > B²⁺

2．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数( )　 A．12　　　 B．14　　 C．16　　　 D．18

1．下列说法中肯定错误的是(　 )

　 A．某原子K层上只有一个电子

　 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

　 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

　 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

31.(6分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

30.(4分)在一定条件下，RO^n-₃和氟气可发生如下反应：

RO^n-₃+ F₂+2OH^-==RO^-₄+2F^-+H₂O，已知R为短周期元素，则可知在RO^n-₃中，元素R的化合价是　　　　　　 ；元素R在周期表中的位置是　　　　　　 。

29.(13分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A 　　　　　　，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　 　　　，E　　　　　　 。

(2)在溶液中A跟B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。