3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A.KBr　　　　　　 B.NaOH　　　　　　 C.HBr　　　　　　　 D.N₂

2．下列叙述正确的是

　　　 A．40　 K和40　 Ca原子中的质子数和中子数都相等

　　　 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素

　　　 C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

1. 据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是

　　　　 A. 是⁴He的同素异形体　　　　　　　　 B. 比⁴He多一个中子

　 　 C. 是⁴He的同位素　　　　　　　　　　 D. 比⁴He少一个质子

24.下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是　　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　　　 ，还原性最强的单质是　　　　　 ；(用相关的元素符号或分子式表示)

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　 ______，酸性最强的是　　　 ___________　 ，呈两性的是　　　　　 ；(本小题均填物质的名称)

(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为　　　　　 ；

(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .(用元素符号表示)。

23．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

(1)A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C₂A的电子式是______________，

(3)化合物BA₂的电子式是：______________，结构式是：_______________。

22．各类化合物与单质处于固态(晶体)时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。

　(1)当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为　　　 ，微粒间的作用是　　　 ，由于这种作用较　　　 ，一般说来，这种晶体有　　　 的熔、沸点和　　　 的硬度。

　(2)当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为　　　 ，微粒间的作用是　　　 ，由于这种作用　　　 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和　　　 的硬度。

　(3)当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为　　　 ，由于这种晶体的微粒之间全部以　　　 结合，并形成一种　　　　　 结构，故这种晶体具有　　　　 的熔、沸点　 和　　　 的硬度。

21．写出下列物质的结构式

　(1)CH_{4________________}(2)H₂O___________, (3)Cl_{2______________}

20．用电子式表示下列物质的形成过程

1)Na₂O________________________________(2)CaCl₂_____________________________ (3)H₂S_________________________________

19．写出下列物质或微粒的电子式

　 (1) Ar　　　　　　　 　(2)CO₂　　　　　　　 (3)KOH　　　　　　

(4)Na₂O₂　　　　　　　 (5) H₂　　　　　　　 (6) N₂　　　　　　　

(7) 镁离子　　 　　　　(8) 硫离子　　　　　 　

18.下列物质中：

(1)互为同分异构体的有　　　　　 　(2)互为同素异形体的有　　　　　 　

(3)属于同位素的有　　　　　　 　(4)属于同一种物质的有　　　　　 。(填序号)

①液氯　　　 ②　　　　　　　　 ③白磷　　 ④氯气　　

⑤

⑥Cl　 ⑦Cl　　 ⑧红磷