7. 下列变化不需要破坏化学键的是(　　 )

　　 A. 加热分解氯化铵　　　　　　　　　 B. 干冰气化

　　 C. 水通电分解　　　　　　　　　　　　　 D. 氯化氢溶于水

6. 在核电荷数为1-18的元素中，符合最外层电子数是电子层数2倍的元素有(　　 )

　　 A. 1种　　　　　 B. 2种　　　　　 C. 3种　　　　　 D. 4种

5. 下列结构示意图中，表示阴离子的是(　　 )

A　　　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

4. 某元素的相对原子质量为59，在某氧化物中该元素的质量分数为71%，则它在该氧化物中的化合价是 (　　　 )

　　 A. +1　　　　　　　　　　 B. +2　　　　　　　　　　 C. +3　　　　　　　　　　 D. +4

3. X元素原子的核外内层电子总数是最外层电子总数的2倍，Y元素原子的核外最外层电子数是内层电子总数的3倍。则X、Y可能组成的阴离子是(　　 )

　　 A. XY₃^－　　　　　　　　　　　 B. XY₄^－　　　　　　　　　　　 C. XY₃^2－　　　　　　　　　　　 D. XY₄^3－

2. 微粒的质量数为137，中子数为81，则核外电子数为(　　 )

　　 A. 56　　　　　　　　　　　　　　 B. 54　　　　　　　　　　　　　　 C. 58　　　　　　　　　　　　　　 D. 137

1. 一种微粒的和另一种微粒的质子数相等、电子数相等，对于这两种微粒的关系，某班同学有下列四种说法，你认为错误的是(　　 )

　　 A. 可能是不同的分子　　　　　　　　　　　　　　　 B 可能是不同的离子

　　 C. 可能是同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 可能是一种分子和一种离子

(六)化学键与化学反应中的能量变化

　　 思考：H₂变为H是吸收能量还是放出能量？为什么？ H变为H₂是吸收能量还是放出能量？为什么？

　　 (解答：氢原子不稳定，能量较高，氢分子稳定能量较低，故H₂变为H要吸收能量；H变为H₂要放出能量。)

　 1. 化学键与能量变化

　　 在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。

　　 思考：化学反应在什么情况下放出能量？什么情况下吸收能量？能量的类型有哪几种？

　　 (解答：新化学键形成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，结果就放出能量；反之，就吸收能量。)

　 2. 放热反应与吸热反应

　　 放热反应： 反应放出热量的称为放热反应。

　　 吸热反应： 反应吸收热量的称为吸热反应。

　　 常见放热反应：燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应；

　　 一般的化合反应是放热反应(C与CO₂ 反应等除外)。

　　 常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应。

　 3. 多角度认识化学反应过程

　　 (1)从原子与分子角度：化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成分子的过程。

　　 (2)从化学键的角度：化学反应是旧键的断裂和新键的形成。

　　 (3)从能量变化的角度：化学反应总是伴随着能量的变化。

　 4. 认识物质变化的过程：

　　 (1)化学反应中的物质变化和能量变化。

　　 (2)化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的密切关系。

[典型例题]

　 例1. 下列说法正确的是(　　 )

　　 A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

　　 B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

　　 C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

　　 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

　　 答案：A

　　 解析：非金属元素的最高正价等于它的最外层电子数，故A正确。B中非金属的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子的最外层有2个电子，但不是金属，C错误。最外层有5个电子的Sb、Bi,它们都是金属，D错误。

　　 点评：原子结构决定元素原子的性质，平时应该熟练掌握原子结构的规律、特点。

　例2. X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四种离子的电子层结构相同，(a、b、c、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是(　　 )

　　 A. a-c＝m-n　　　　　　　 B. a-b＝n-m　　　　　　　　　　　　 C. c-d＝m+n　　　　　　　 D. b-d＝n+m

　　 答案：D

　　 解析：据题意知X、Y、Z、R四种元素核内质子数分别是a、b、c、d。核外电子数分别为：_aX^m+＝a-m、_bYⁿ⁺＝b-m、_cZ^n-＝c+n、_dR^m-＝d+m，四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等：a-m＝b-n＝c+n＝d+m。

　　 点评：本题关键是弄清楚“离子的电子层结构相同”的含义。

　 例3. 下列指定微粒的个数比等于2：1的是(　　 )

　　 A. H原子的中子数和质子数

　　 B. Ar原子中的质量数和中子数

　　 C. Be²⁺离子中的质子数和电子数

　　 D. Mg²⁺离子中的中子数和电子数

　　 答案：BC

　　 解析：H原子的中子数为1，质子数为1；Ar原子中的质量数为36，中子数为18；Be²⁺离子中的质子数为4，电子数为2；Mg²⁺离子中的中子数为14，电子数为10。

　　 点评：本题是考查原子组成的表示方法及离子概念、质量数概念。

　 例4. 下列化合物分子内只有共价键的是(　　 )

　　 A. BaCl₂　　　　　　　　　　　 B. NaOH　　　　　　　　　　 C. (NH₄)₂SO₄　　　　　　　　　　　 D. H₂SO₄

　　 答案：D

　　 解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl₂是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na⁺与OH^-间以离子键结合，OH^-中O原子与H原子以共价键结合。(NH₄)₂SO₄中。NH₄⁺与SO₄^2-间以离子键结合，NH₄⁺中N与H，SO₄^2-中S与O以共价键结合。H₂SO₄中，H和O之间S和O之间都以共共价键结合。

　　 点评：酸不论强酸种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。

[模拟试题]

(五)化学键与化学反应中的物质变化

　 1. 化学键与物质变化

　　 思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？

　　 (解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。)

　　 (1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

　　 (2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　 2. 化学键的类型

　　 分析：HCl、H₂、Cl₂的形成过程

　　 (1)共价键：

　　 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。

　　 共价键形成条件：一般是非金属原子之间形成。

　　 共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中

　　 共价键的类型：

　　 极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。

　　 非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。

　　 共价键的表示方法：

　　 ①电子式法

　　 用电子式表示共价型分子：HCl、N₂、NH₃、H₂O等。

　　 用电子式表示共价型分子的形成过程：CH₄、Cl₂、CO₂等。

　　 ②结构式法：用一根短线代替一个共用电子对。

　　 练习分析：NaCl、Na₂S、CaCl₂的形成过程

　　 (2)离子键：

　　 定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

　　 离子键形成条件： 活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。

　　 离子键的存在：离子化合物

　　 离子键的表示方法--电子式法

　　 用电子式表示某物质、等。

　　 用电子式表示某物质的形成过程

　 3. 化学键与物质构成：

　　 离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。

　　 共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。

　　 思考：离子化合物熔、沸点较高的原因是什么？金刚石熔、沸点较高的原因是什么？干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？

　　 (解答：离子化合物熔沸点较高的原因是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用；金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用；干冰气化时破坏的不是碳氧键。)

　　 拓宽：分析Na₂O₂、NaOH、Ca(OH)₂、NH₄Cl中的化学键和电子式

(四)核外电子的运动规律

　　 在多电子的原子中，核外电子是分层运动的，也叫分层排布。

　 1. 核外电子的排布规律：

　　 (1)核外电子是分层排布的。

　　 (2)电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。

　　 (3)每个电子层最多容纳_____________个电子。

　　 (4)最外层最多容纳_____________个电子，次外层最多容纳_____________个电子，倒数第三层最多容纳_____________个电子。

　 2. 核外电子排布的表示方法：

　　 用原子结构示意图表示

　　 练习：分别画出Na、N、S、C元素的原子结构示意图

　　 提示：为了便于理解，人们形象地用“电子云”、“轨道”来描述核外电子的运动。