3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A.H₂X　　　　 B.HX　　　　 C.XH₃D.XH₄

　 1.人类未来最理想的燃料是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A. 煤　　　　　 B. 石油　　　　 C. 天然气　　　　　 D.氢气

2.下列关于⁴²₂₀Ca²⁺的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.质子数为22　　 B.电子数为20 　　C.中子数为18　　　 D.质量数为42

15. 已知Cl元素的相对原子质量为35.5，求²³Na⁺跟³⁵Cl^-、³⁷Cl^-两种微粒组成的NaCl晶体29.5g中含有的³⁷Cl^-的质量是多少？

14. 下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

　　 根据上述数据回答(1)-(5)题。

　　 (1)下列物质本身具有的能量最低的是：

　　 A　 H₂　 B Cl₂　　 C　 Br₂ 　　D I₂　　

　　 (2)　 下列氢化物中最稳定的是：

　　 A　 HCl　　 B　 HBr　　 C　 HI

　　 (3)X₂+H₂＝2HX(X代表Cl、Br、I) 的反应是吸热反应还是放热反应？

　　 答：________________________________________________。

　　 (4)相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________________。

　　 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

　　 答：___________________ 你的根据是__________________________________。

13. 处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量的盐酸反应生成DCl₃和22.4L氢气(标准状况下)，E和D处于同周期，且E⁺和D的离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比B离子多一个电子层，试判断：

　　 (1)六种元素的名称分别是A_______　 B________　 C________　 D______　 E________　 F________

　　 (2)写出A、B、C三种元素所形成的常见化合物的化学式__________________，其分子是由相应原子通过__________键形成的_________化合物。

12. 下面是你熟悉的物质：

　　 O₂　 金刚石　 NaBr　 H₂SO₄　 Na₂CO₃　 Na₂S　 NaHSO₄

　　 (1)这些物质中，只含共价键的是_____________；只含离子键的是________________；既含共价键又含离子键的是________________。

　　 (2)将NaHSO₄ 溶于水，破坏了NaHSO₄中的____________键，写出其电离方程式_______________________________。

11. X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层数，Y、Z的最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数之和是17，三种元素的原子核内质子数之和是31，则X、Y、Z可能依次是①____________；②_____________；③___________；④_____________。

10. 下列说法正确的是(　　 )

　　 A. 凡是物质的化学变化都伴随着量变化

　　 B. 凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

　　 C. 凡是吸热反应都需要加热条件

　　 D. 由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的低

9. 下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A. 由分子组成的物质中一定存在共价键

　　 B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

　　 C. 只有非金属单质分子里存在非极性键

　　 D. 非金属原子间不可能形成离子键

8. 下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是(　　 )

　　 A. 10与19　　　　　　　　　　　　　 B. 6与16　　　　　　　　　　　　　　 C. 11与17　　　　　　　　 D. 14与8