16．填空

(1)当质子数(核电荷数)=核外电子数时，该粒子是　　　　 ，　　　　 电性。

(2)当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是　　　　 离子，带　　　 电荷。

(3)当质子数(核电荷数)＜核外电子数时，该粒子是　　　　 离子，带　　　 电荷。

15．判断下列示意图是否正确？为什么？

3.　 核外电子的排布规律

(1)各电子层最多容纳的电子数是2n²(n表示电子层)

(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

[练习]14.填写下表：

2．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

1．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

1.0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

(1)推断X、Y两元素在周期表中的位置；

(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ)中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。(不一定全选)

答案：

解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且核电荷数总和为38。Y元素原子的最外层电子数占其核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期的Z元素多5个；W和Y不属于同一主族。

(1)请写出元素符号：X　　　　　 ；Y　　　　 ；Z　　　　　 ；W　　　　　　

(2)Z、W两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

3.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD₂型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为一强酸。

(1)五种元素的元素符号：A 　　　　；B　　　　 ；C 　　　　；D　　　 　；E　　　 。

(2)B的原子结构示意图为：　　　　　 ；其在周期表中的位置是第　 周期，第　　 主族。

(3)用电子式表示A与E、B与C形成化合物的过程：

A与E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B与C：　　　　　　　　　　　　　　

2.A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。

(1)A 原子的原子结构示意图为　　　　　　 　。其最高价氧化物的分子式为：　　　　　　　　 。

(2)B离子的电子式为：　　　　　　　 。

(3)用电子式表示C单质分子的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。