20、(6分)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为　　　　　　 ，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为　　　　　　 。

19.(5分)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C

由此可知它们的化学式分别为：

A　　　 ，B　　　　 ， C　　　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

18.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A.它是一种共价化合物　　　　　　 　　 B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应　　　 D.它受热时，可能会分解产生有色气体

17.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　 B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W　 D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

16.下列叙述中，不正确的是

A.不同的原子之间只能构成共价化合物　　 B.单质中不一定存在非极性键

C.非金属原子之间只能构成共价化合物　 D.Cl₂的沸点比F₂高，这与分子间作用力的大小有关

15.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＜B　　　　　　　　 　　 B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族　　　　 D.A肯定是金属元素

14.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R＜Q　　　　　　　　 　　 B.R和Q可形成离子化合物

C.R和Q可形成非极性分子RO₂　　　 D.R和Q可形成共价化合物RO₃

13.硼有两种天然同位素₅¹⁰B和₅¹¹B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中₅¹⁰B的质量百分含量的判断正确的是

A.20%　　　　　 B.大于20%　　　 C.大于20%　　　 D.80%

12.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

A.该周期的元素都是放射性元素　 B.该周期的元素，原子序数最大为118

C.该周期的ⅦA族元素是金属元素　 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

11.下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键　 B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.共价化合物在液态时不能导电