4. 已知元素R有某种同位素的氯化物RCl_X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　 A.　　　　　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.

3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是(　　 )

A. N₂O₄和NO₂ 　　　　　B. CH₄ 和NH₄⁺

C. Al³⁺ 和 OH^- 　　　　D. NO 和CO

2. (2005年高考辽宁文理综合)在下列分子中，电子总数最少的是

A　 H₂S　　 B　 O₂　　 C　 CO　　 D　 NO

1. H、D、T、H⁺可以用来表示(　　 )

　　　 A．同一种原子　　　　　　　　　　　　　　　　 B．化学性质不同的氢原子

　　　 C．氢元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氢的四种核素

15. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义？

课时2

14. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，--依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。

13. “法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分……”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。

12. 在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：

(1)______________________________________________________________

(2)______________________________________________________________

(3)______________________________________________________________

11. 许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是　　　　　　 ，提出分子概念的科学家是　　　　　　 ，提出近代原子学说的科学家是　　　　　　 ，最早发现电子的科学家是　　　　　　 。

10.在原子中，下列关系中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 质子数＝核电荷数　　　　　　　 B. 相对原子质量＝质子数+中子数

C. 质子数≠中子数　　 　　　　　　D. 相对原子质量＝质子数+核外电子数