2．HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是　 　　 (　 )

A．CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄ 　　　B．SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O

C．SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF　　　 D．H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

1．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序　　　 　(　 )

A．A、B、C、D、E　　 　　　B．E、C、D、B、A 　

C．B、A、D、C、E　 　　　D．C、D、A、B、E

2. 元素周期律

⑴原子半径的递变规律：同周期元素的原子半经随　原子序数递减　 ；

同主族元素的原子半经随　电子层数递增　。

⑵同主族元素金属性的递变规律(IA族)：从上到下金属性　逐渐增强　

　①金属单质与水或酸置换出氢：由　易　到　难　

　②最高价氧化物的水化物碱性：由　强　到　弱　　

⑶同主族元素非金属性的递变规律(Ⅶ_A族)：从上到下非金属性　　逐渐递减弱　

①非金属单质与氢气反应：由　易　到　难　； ②气态氢化物的稳定性顺序：由　强　到　弱　 ；③最高价氧化物的水化物酸性：由　弱　到　强　。

⑷主族元素化合价规律

①元素最高正化合价数＝主族序数＝最外电子层数

②元素最低负化合价数＝8－主族序数

练习二：

5．A⁺、B^－、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A⁺和B^－在加热时相互反应可转化为C和D。

用电子式表示：A　　　　 　、B^-　　　　 　、C　　　　　 、D　　　　　 。

4．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为　　　　　 ，Y为　　　　　

3．核外电子排布相同的离子A^m+和B^n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是　 ( A )

A．大于　 　　 B．小于　　 　　 C．等于　 　　 D．不能肯定

2．已知_aX^m+和_bY^n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是　　　　　　　　 ( A )

　 　A． a=b+m+n　　 B． a=b－m+n　　 C． a=b+m－n　　 D． a=b－m－n

1．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( C )

　 　A．S　　 　　　 B．C　　　 　　 C．Si　　 　　 D．Cl

1. 原子核外电子的排布

⑴电子总是从能量　低　的电子层排起，然后由　里　向　外　排；

⑵各层最多能容纳的电子数目为　　2n²　；

⑶最外层最多能容纳的电子数目为8(K层为最外层时，不超过2个电子)，次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

练习一：

15.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子(O₂^2-)和超氧根离子(O₂^-)两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比