3．分子间作用力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力

练习四：

2．电子式：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式

1．化学键：物质中直接相邻的　 原子　 或　 原子团　 之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 常见的化学键有： 　离子　 键和　 共价　 键。

⑴离子键

①离子键：使 阴、阳离子 结合成化合物的静电作用

②离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物叫做离子化合物

⑵共价键

①原子间通过　 共用电子对 　所形成的强烈相互作用

②共价化合物：直接相邻的原子间 　均以共价键 相结合的化合物

⑵共价化合物：以　 共用电子对 　形成分子的化合物叫做共价化合物

⑶共价键的存在：多原子构成的　 非金属单质中、共价化合物中、复杂的离子化合物　 。

4．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。

已知A元素能与氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的质量分数为50%，

且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为　　 　　　 ，

位于第　　 周期、第　　　 族，A的氧化物除了AO₂外还有　　　 ；

D元素的符号是　　 ，位于　 　　 周期、第　　　 　族；B与氢气反应

的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

E单质的化学式　　 　　 ，与C具有相同核外排布的粒子有　　　 　　　　　　　 。

3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．一定是IIA元素　　　　　 B．一定是金属元素

　　 C．一定是正二价元素　　　　 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的　　 (　　 )

A．第4周期ⅢA族　　　　　　　　 　 　 　　　B．第4周期ⅦA族

C．第3周期ⅣB族　　　　　　　　　 D．第3周期ⅣA族

1．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．最外层电子数和相对原子质量　　B．相对原子质量和核外电子数

C．次外层电子数和电子层数　　　D．电子层数和最外层电子数

3. 元素周期律的应用

⑴根据元素在周期表中的位置，可推测元素的　原子结构　，预测其　主要化学性质　；

⑵在金属和非金属的分界线附近可找到　半导体　；

⑶在过渡元素中寻找各种优良的　催化剂　和　耐高温　、　耐腐蚀　的合金材料。

练习三：

4．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；

⑴A、B、C、D分别是　 　　 、　 　　 、 　　　 、　　 　　 ；(填元素符号)

⑵A的离子结构示意图为　　 　　 ，C的原子结构示意图为　　 　　　　 ；

⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：　　　　　　　 　(写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。

3．在1~18号元素中(除稀有气体元素外)：①原子半径最大的元素是　 　　 ，②原子半径最小的元素是 　　 。