3．电能转化为化学能：电解氯化铜溶液

⑴阴极与电源　 负极 　相连；阳极与电源　 正极　 相连；

⑵电子的流向：电子由 电源的负极流向电解池的阴极 ， 电解池的阳极流向电源的正极　 　

⑶阴、阳离子的移动方向： 　Cu²⁺由阳极流向阴极　 ，　 Cl^－由阴极流向阳极阴离子　

⑷电解池电极反应(惰性电极)：

阳极：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑(反应类型： 氧化反应 )

阴极：Cu²⁺+2e^－=Cu (反应类型： 还原反应 )

总反应：CuCl₂　　 　　Cu+Cl₂↑

练习三

2．原电池的构成条件

①有两种活泼性　　 不同的电极材料　 ；②电极材料均插入　 电解质溶液　 中；

③两极相连形成　　 　闭合回路 　　　；④存在　　 　自发的氧化还原反应　

1．原电池：把　 化学能　 转化为　 电能　 的装置

①铜锌原电池的正负极：锌是　 负极　 、铜是　 正极　

②外电路电子流向： 电子由负极流向正极(即由锌流向铜)

③内电路阴阳离子流向：电解质溶液中，Zn²⁺和H⁺向 正极 移动，SO₄^2－向 负极 移动。

④现象： 负极锌片 不断溶解， 　正极铜片上　 有气泡产生

⑤电极反应：

正极：　 2H⁺+2e^－=H₂ ↑　 ；(反应类型：　 还原反应　 )

负极：　 Zn－2e^－=Zn²⁺　　 ；(反应类型： 氧化反应　 )

总的反应可表示为：　 Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑　　　 。

3．把煤作为燃料可通过下列两个途径：

途径Ⅰ：C(s)+O₂(g) CO₂(g)(放热Q₁J)，

途径Ⅱ：①先制水煤气：C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)(吸热Q₂J)

②再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O₂ (g)　 CO₂，H₂(g)+1/2O₂ (g)　　 H₂O(g) (共放热Q₃J)

试回答下列问题：

⑴途径Ⅰ放出的热量　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

⑵Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是　　　　　　　　　　 。

⑶由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量　　　　 生成物所具有的总能量，所以反应过程中，反应物应需要　　　　 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为　　　　 。

⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．已知H₂(g) + C1₂(g) ⁼ 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)^{= 1/2H2(g) +1/2 Cl2(g)的}△H为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．+92.3 kJ·mol^－1　 B．－92.3 kJ·mol^－1 C．－369.2 kJ·mol^－1 　D．+184.6 kJ·mol^－1

1．下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0　

3．热化学方程式的书写： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H=－889.6 kJ/mol

①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的　状态　②单位一般采用　kJ/mol　；

③热化学方程式中的计量数可以取分数，但数值与　ΔH　数值要对应；

④应注明反应时的　温度和压强　，如不注明则指25 ℃、101 kPa。

练习二：

2．常见的放热、吸热反应

⑴放热反应： 所有燃烧 、中和反应 、 金属与酸生成气体的反应 、 大多数的化合反应

⑵吸热反应：

①C(s) +CO₂(g)　　　 2CO(g)　　　②C(s) +H₂O(g)　　　 CO(g) + H₂(g)

③Ba(OH)₂·8H₂O(s) + 2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq) +2NH₃(g) + 10H₂O(l)　④大多数的分解反应

1．吸热反应和放热反应

∑E(反应物)－∑E(生成物)＝△H

当△H＞0时，　吸热　反应；当△H＜0时，　放热　反应(填“吸热”或“放热”)

5．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中数据分析，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

②反应开始至2 min，Z的平均反应速率为　　　　　　　 。