9. 19.1 mol / L；5.24 mL

9．50% NaOH溶液的密度为1.525 g / cm³，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL？

8. 24%；2.7 mol / L

8．在20℃时，3.16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13 g / cm³，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。

7. 30.88%；3.86 mol / L

7．将100 mL 98%(密度为1.84 g / cm³)浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225 g / cm³。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。

　　　　 提示：注意溶液体积的变化。

6. (1) w ＝

(2) 　＝ 43.48 cm³；= 3.93 mol / L

　　 (3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则，x = 4.27 mol。

6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm³的混合溶液。计算：

　　 (1) 该混合溶液中溶质的质量分数；

　　 (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；

　　 (3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

5. 138 mL

5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm³)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm³)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm³)？