[质疑激趣]：用质量、体积等物理量来计量物质，对我们来说只是非常熟悉的，但一定质量或一定体积的物质究竟含有多少微粒？怎样才能既了解物质的宏观数量，同时又方便的知道它们所含微观粒子的数量呢？

1．物质的量

[自主研学]：

　(1)．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的　　　　　　　 与 　　　　、　　　　 或　　　　 等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“　　　　 ”，符号：　　　　　 ，单位：　　　　　　 。　　　

(2)．物质的量的意义：

　 ①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。

　 ②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

　 ③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子等)或某些微粒的特定组合(如SO₄^2-、NaCl等)，不可计量宏观物质(如1mol苹果、1mol铁钉)。

8、36　 10%　 36。4ml　 2。75 mol／L

8. 将4gNaOH溶于　　　　 g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比等于20：1，此溶液中溶质的质量分数为　　　　 ；若测得该溶液的密度为1。1g／cm³，则该溶液体积为　　　　　 ，溶液中c(Na⁺)为　　　　　　 。

第二课时：　 一、选择题 1-5DDACC　 6、不一样　 7、⑴天平调零的顺序错误；⑵称氢氧化钠使用纸片错误⑶、天平的精确度只能是1。0g，称不出1。00g的物体；⑷溶液未冷却；溶解后的溶液不能立即移至到容量瓶中；⑸没有洗涤烧杯和玻璃棒；⑹容量瓶不能长时间存放溶液。

7. 配制0.25 mol／L的NaOH溶液100 ml，某同学操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸片，然后将游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸片；

②把称好的氢氧化钠放入一只100 ml的烧杯中，加入约10ml水，搅拌使之溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 ml的容量瓶中，加水至离刻度线约2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

③写出一个标有配制日期的“0.25 mol／L的NaOH”的标签，贴在容量瓶上密封保存。

请指出上述该同学操作的几处错误(可以不填满)：

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　 ；⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶　　　　　　　　　　　　　　　 　；⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸　　　　　　　　　　　　　　　　 ；⑹　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑺　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

6. 将1 mol的HCL溶解于1L水中，和将1 mol的HCL溶解于水配制成1L溶液。二者所得溶液的浓度是否一样？　　　　　　 。

5. 已知Al₂(SO₄)₃和ALCl₃溶液中，AL³⁺.SO₄^2- .Cl^-物质的量浓度都是1 mol／L，则

Al₂(SO₄)₃和ALCl₃的物质的量浓度关系是

A.c[Al₂(SO₄)₃]＞c [AlCl₃]　　　　　　　 B.c[Al₂(SO₄)₃]＜c [AlCl₃]　

C.相等且等于1／3 mol／L　 　　　　　　D.相等且等于1 mol／L

4. 关于0.2 mol／L的Na₂SO₄溶液的说法错误的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A.500 ml 溶液中含Na⁺.SO₄^2-总数为0.3N_A

B.500 ml 溶液中含Na⁺数目为0.2N_A

C.500 ml 溶液中含SO₄^2-的物质的量浓度为0.1 mol／L

D.1000 ml溶液中含Na⁺的物质的量浓度为0.4 mol／L

3. 300 ml 0.1 mol／L的ALCl₃溶液与200 ml　 0.3 mol／L的NaCL溶液中c(Cl^-)之比为

A.1：1　　　　　　　 B.1：2　　　　　　 C.1：3　　　　　　 D.3：2

2. 在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCL和9.5 g　 MgCL₂，此溶液中CL^-的物质的量浓度为

A.0．2 mol／L 　　　　B.0。3 mol／L　　　 C.2 mol／L　　　　 D.3 mol／L

1. 下列溶液中的氯离子浓度与50 ml 0.1 mol／L 氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是

A.150 ml　 0.1 mol／L NaCL溶液　　　　 B.75 ml　 0.2 mol／L　 NH₄CL溶液

C.300 ml　 0.1 mol／L KCL溶液　　　　 D.150 ml　 0.1 mol／L FeCL₃溶液