3.下列反应一定是氧化还原反应的是

A.化合反应　　　　 B.分解反应　　　　 C.复分解反应　　　 D.置换反应

2.下列反应属于氧化还原反应的是

A.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ 　　　　　　　B.NH₄CLNH₃　 +HCl

C.2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂ 　+H₂O　　　 D.Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂　 +H₂O

1.氧化还原反应的实质是

A.元素化合价发生变化　　　　　　　　　　　 B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或共用电子对的偏移　　　 D.反应后生成新物质

23.已知：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O,其中氧化产物和还原产物的质量比为2：1。25℃时，向体积为 V L的真空容器内通人 n mol SO₂和 m mol H₂S。

　 (1)若n=2，则当m = 　　　时，反应后容器内气体的密度最小。

　 (2)若2n＞m时，则反应后氧化产物和还原产物的质量差为　　　 g。

　 (3)若　 5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g时，则 n+ m＝　　　 。

22.取一定量的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体1.12L；将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得沉淀 2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。

21.(11分)实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。

(l)加入的A是　　　　 ，应该加入过量的A的理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ；检验A是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　加入A发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

　(2)加入的 B是　　　　 ，应稍过量的理由是　　　　　　　　　　 ；加入B发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了检验沉淀(Ⅲ)是否洗净，在最后几滴洗涤液中加人　　　　　　　　　　 ，

若　　　　　　　 ；表示沉淀已经洗净。

(4)含亚硫酸钠的质量分数计算式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)当W₁与W₂的关系式为　　　　　　　 时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。

20.(6分)有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示(C不考虑是微溶物)。

　 　(1)写出化学式：A．　　　 、B．　　　 、C．　　　 、D．　　　　 。

　　 (2)写出下列反应的离子方程式。

　　 A　　 B　　　　　　　　 　　

　　 A　　 C　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(4分)用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸(H₂SO₄·SO₃)，某化工厂用1.5t质量分数为 98%的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm³、质量分数为98 %的H₂SO₄　　　 t。　

18. (4分)有K₂SO₄、H₂SO₄、NaOH三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴别？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17.(4分)某溶液中可能存在下列离子中的一种或几种: CO₃^2- 、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-

　(1)当溶液中有大量H⁺存在时，溶液中不可能有较多的　　　　　　　　　　 。

　(2)当溶液中有大量　 Ba²⁺存在时，溶液中不可能有较多的　　　　　　　 。

　(3)当溶液中有大量一价　　　 (阳离子)存在时，四种离子都不可能大量存在。

　(4)当溶液中通人 C1₂时，　　　　 (阴离子)可被氧化。