6.下列能表示二氧化硫被还原的反应是

A.SO₂+2H₂O+CL₂===H₂SO₄+2HCL　　　　 B.SO₂+H₂S===2H₂O+3S　

C.SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O　　　　　　 D.SO₂+Na₂CO₃===Na₂SO₃+CO₂

5.“生氢剂”氢化钠(NAH)与水反应的的化学方程式为：NaH+H₂O===NaOH+H₂　 ，其中，水的作用是

A.既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　 B.还原剂

C.氧化剂　　　　　　　　　　　　　　 D.催化剂

4.下列说法不正确的是

A.氧化还原反应都是化合反应　　　 B.中和反应都是复分解反应

C.分解反应中的反应物都是一种　　 D.单质都是同种元素组成的纯净物

3.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂　　　　　　 B.CaO+H₂O===Ca(OH)₂

C.2KCLO₃2KCL+3O₂　　　　　 D.H₂+CL₂2HCL

2.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A.不可能是氧化还原反应　　　　　　 B.只能是复分解反应

C.可能是置换反应　　　　　　　　　 D.一定是置换反应

1.人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有

A.氧化性　　　　　　　 B.还原性　　　　　 C.酸性　　　　　 D.碱性

22、(8分)已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄(稀)====FeSO₄+H₂　　 ；

②Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂　 +2H₂O。试回答下列问题：

⑴反应①中　　　　　 元素被还原，反应②中　　　　 元素被还原。(填元素符号)

⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是　　　　 g 。

⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是　　　 g ，其中有　　　 g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

21、(8分)现有①KMnO₄　 ②H₂　 ③O₂　 ④CL₂ 　⑤CO　 ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：

⑴甲中有　　　　 ；乙中有　　　　 。(填序号)

⑵由Fe Fe₃O₄ ，Fe₂O₃ Fe 可知，欲实现I反应过程应从　　　　 (填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现II反应过程应从　　　　 中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

+　　　　　 =====　　　　　　　 +　　　　　　　　　　

⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为　　　　 。

20、(6分)已知H₂O₂中的氧元素呈现 -1价，H₂O₂分解(催化剂作用下)时可得到H₂O和O₂，表示该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H₂O₂在反应中：

⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是　　　　　　　 。

⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是　　　　　　　　 。

19、(8分)对于实验室制取O₂的反应：2KCLO₃2KCL+3O₂　 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是　　　　 (填序号)

该反应中，　　　　　　 是氧化剂，　　　　 　　是还原剂，MnO₂是　　　　　　 剂。