4、在FeCL₃溶液中加入少量的铜粉，铜粉完全溶解，溶液颜色由棕黄色变成蓝绿色。

⑴推测并写出铜与FeCL₃溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵为了节省药品和时间，甲、乙两位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品)，以“接力”式的方式，设计比较铜与锌还原性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：①甲同学分别取一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入少量稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，甲同学的设计思路是　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

②乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　　　　　 溶液，进而观察到的实验现象是　　　　 ；乙同学得出锌、铜还原性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜还原性的相对强弱

3、利用氧化还原反应和离子反应可以制备很多物质。例如，实验室以Zn、CuO、H₂SO₄为原料，可按下列两种途径 I ：Zn H₂ 　Cu

　 途径 II ：CuO CuSO₄ Cu

⑴写出有关反应的化学方程式：

途径I：　　　　　　　　　　　　　　 ；途径II：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵若通过两种途径制得的等质量的Cu，下列说法正确的是　　　　　　 (填写序号)。

①消耗CuO的质量相等；②消耗Zn的质量相等；③消耗H₂SO₄的质量相等；

④生成ZnSO₄的质量相等；⑤消耗H₂SO₄的质量不同；⑥途径I生成的ZnSO₄较多。

2、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O₂作用产生“绿锈”。该绿锈俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu₂(OH)₂CO₃］，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO₂和H₂O。某同学利用下述系列反应实现了以下变化：铜 　铜绿A 　Cu(OH)₂ 　B 　Cu

①　　　 ②　　 ③　　　　　　　 ④　　　 ⑤

(已知B是一种易溶物质)

⑴上述反应中，属于复分解反应的是　　　　　 (填序号)，

属于氧化还原反应的是　　　　 (填序号)；

⑵写出反应①和⑤的化学方程式：① 　　　　　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　 ；(答案合理即可)

1、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：

5KI+KIO₃+3H₂SO₄===3I₂+3K₂SO₄+3H₂O。

⑴该反应中，氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　　　　 ；

⑵当有1mol　 I2生成时，有　　　　 mol还原剂被氧化；

⑶当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为　　　　 mol 。

22、(10分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反应的产物之一。

⑴从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是　　　　 ，只有还原性的物质是　　　　 ，既有氧化性又有还原性的物质是　　　　　　　 ；

⑵该反应中还原剂是　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 ；

⑶该反应中参与反应的H₂S和HNO₃的物质的量之比是　　　　　　　　 ；

⑷推测并写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B卷(拓展提高)

21、(8分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3CL₂===2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCL+8H₂O

⑴在上述反应中　　　 元素被氧化，当3molCL₂参与反应时，转移电子的总数为　　　　 ；

⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(6分)在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、CL₂、CL^-、Na⁺几种粒子中，只有氧化性的是　　　　　　 ，只有还原性的是　　　　　　 ，既有氧化性又有还原性的是　　　　　　 。

18、(9分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂　 +CO₂ 　。其中被还原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化剂是　　　 ，还原剂是　　　 ，

氧化产物是　　　　　 ，还原产物是　　　　　　 。

17.制取漂白液的化学方程式是：CL₂+2NaOH===NaCL+NaCLO+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

A.1：1　　 B.1：2　　 C.2：1　　　 D.3：2