2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算

过程与方法：

1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系

5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH₂SO₄溶液？

　　 (1)提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶

　　 (2)提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)、蒸馏水

(3)要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

*6、1L水吸收448LHCl气体(体积已折算为标准状况下)可得密度为1.19g/cm³的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

教学反思：

4、用CuSO₄·5H₂O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是(　 )

A、　 取25gCuSO₄·5H₂O溶于1L水中

B、　 将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C、　 将25gCuSO₄·5H₂O溶于水制成1L溶液

D、　 将12.5gCuSO₄·5H₂O溶于500mL水中

3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。

2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___(低或高)。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签

1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？

4、　 用于溶解的小烧杯未洗涤

[问题]如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？

补充习题

3、　 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出

2、　 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施