2. 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

　 反应开始：　 υ(正)>υ(逆)　　　　

　　 反应过程中：υ(正)逐渐减小，υ(逆)逐渐增大；

　　　　　　　　　 反应物浓度减小，生成物浓度增大

平衡时：　 υ(正)=υ(逆)；各组分的浓度不再发生变化

1. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度________，达到表面上静止的一种“_____________”，这就是这个反应所能达到的限度。

20．在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N₂和H₂的体积分数各为多少？

19、某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加入稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长为320~380 nm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：

(1)过氧化钠跟水反应的化学方程式：a._____________；b.____________。

(2)加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是________________________，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是___________________。

(3)新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有_______________________。

A.专一性　　　　　　 B.多样性　　　　　　 C.高效性　　　　　　　　 D.稳定性

18．实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。

(1)用此仪器不能反复进行的实验是　　　 (填序号)　　　　　　　

A．NH₄Cl固体受热分解

B．KMnO₄晶体受热分解

C．白磷和红磷一定温度下互相转变

D．无水CuSO₄和胆矾的互变实验

(2)当玻璃管内装有NO₂和N₂O₄的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是　 　　　　　　　　，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是　　　　　　　　　　　 。

17．某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？　　　　 　　　　(填“能”或“不能”)，原因　　　 。

16．可逆反应aA(g)+bB(g) 　cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^－1，这时B的浓度为　　　　　　　　 ，C的浓度为　　　　 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为　　　　　　　　　 。

15、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

14、温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为

A、(O₂)=0.01mol/(L•s)　　　　　　　　　　　 B、(NO)=0.08mol/(L•s)

C、(H₂O)=0.003mol/(L•s)　　　　　　　　 D、(NH₃)=0.002mol/(L•s)

13、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO₂和氧化铁。为了提高生产SO₂的速度，下列措施可行的是

A、 把块状矿石碾成粉末　　　　　 B、增大O₂压强，向炉内喷吹空气

C、添加氧化铁作催化剂　　　　　　 D、降低温度并降低SO₂浓度