7.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　)

A.在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B.H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

6.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　)

A.X>Y>Z　　　　　　 B.X>Z>Y　　　　　　 C.Y>X>Z　　　　　　 D.Y>Z>X

5.下列关于原电池的叙述中错误的是(　)

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

4.可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　)

A.3v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　　　　　　　 B.v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)　　　　　　　　 D.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

3.在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂(g)+

yB₂(g)2C(g)，两秒钟后反应速率如下：v(A₂)=0.4 mol·L^-1·s^-1，v(B₂)=1.2 mol·L^-1·s^-1，v(C)=0.8 mol·L^-1·s^-1，则该x和y的值分别为(　)

A.2和3　　　　　　 B.3和2　　　　　　 C.3和1　　　　　　 D.1和3

2.下列说法正确的是(　)

A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合

B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现

C.化合反应一定是放热反应

D.分解反应一定是吸热反应

1.新的替代能源主要包括(　)

①核能　②柴草　③焦炭　④太阳能　⑤氢能　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气

A.②③⑥⑦　　　B.①④⑤　　　　　 C.③⑥⑦⑧　　　　　 D.①②④

18、(7分)化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ·mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=-393kJ·mol^-1

假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

17. (6分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P-P：198　 P-O：360　 O=O：498　 P=O：585

试根据这些数据，计算以下反应的Q　

P₄(白磷)(g)　 +　 5O₂(g)　 =　 P₄O₁₀(g)； ΔH=-Q kJ/mol

(提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

16. (9分)沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

(1)已知：(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O　　　 3nCO₂+3nCH₄；∆H＜0。请设想出这个反应的实际价值与意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：　　　 ，

并指出哪一种燃料对环境的污染小？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气(主要是甲烷)，1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×10⁷J·kg^-1的标准煤多少千克？

(4)若建立沼气发电站，则可以实现把　　　　　 转化为电能，沼气被称为　　　 能源。