21.(7分)如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)产生该现象的原因　　　　　　　　　　　　

(3)写出有关反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)有此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量　　　　　 　填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量

20.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化

如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是(　　　 )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度

④Cl^-的浓度

A.①④　　　　　　　　　 B.③④

C.①②③　　　　　　　　 D.②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t

19.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是(　　 )

0　　　　　　　 t　　 0　　　　　　　 t　　 0　　　　　　 t　　　 O　　　　　　 t

　　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D

18.下列各组反应(表中物质均为反应物)：刚开始时，放出H₂的速率最大的是(　　 )

17.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是(　　 )

A.1mol/L稀HCl_(aq)和1mol/L稀NaOH_(aq)　

B.500mL2.0mol/L的HCl_(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH_(aq)

C.500mL2.0mol/L的CH₃COOH_(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH_(aq)

D.1mol/L稀CH₃COOH_(aq)和1mol/L稀NaOH_(aq)

16.可逆反应H₂(g)+I₂(g)==I₂(g)达到平衡时的标志是(　　 )

　　 A、混合气体密度恒定不变　　 B、混合气体的颜色不再改变

　　 C、H₂、I₂、HI的浓度相等　　 D、I₂在混合气体中体积分数不变

15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0　 为放热反应(　　 )

A.CH_4(g)+2O_2(g)CO_2(g)+2H₂O_(l)；△H＜0

B.HNO_3(aq)+NaOH_(aq)=NaNO_3(aq)+H₂O_(aq)；△H＜0

C.2H_2(g)+O_2(g)2H₂O_(g)；△H＜0

D.2FeCl_3(l)+Fe_(s)==3FeCl_2(l)；△H＜0

14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是(　　 )

A.铁水龙头　　　　　 B.铜水龙头　　　　　 C.塑料水龙头　　　　　 D.陶瓷水龙头

13.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO；碳棒：O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，据此判断，锌片是(　　 )

A.正极并被还原　　　 B.正极并被氧化　　 C.负极并被还原　　 D.负极并被氧化

12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　 )

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH^-－4e^-＝2H₂O +O₂↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置