6. 下列物质在一定条件下不能发生水解的是　　　　　　　　 (　　 )

A．蔗糖　　　　　　　　　　　　 B．葡萄糖

C．蛋白质　　 　　　　　　　　　D．油脂

5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子　　　

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：

2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-₌₌ Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A　 H₂O　 　　　B　 BF₃ 　　　C　 CCl₄ 　　　　D　 PCl₅

3. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争　

C．所有奥运用品和食品全都是绿色的

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是(　　 )。

A．防止火灾发生　　 　　

B．防止污染面粉　 　　　

C．吸烟有害健康

　 D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸

1. 下列化学用语正确的是

　 A．碳－12原子　　　　　　　　　　　　　　 B．羟基的电子式

　 C．硫离子的结构示意图　　　　　　　　 D．乙烯的结构简式CH₂CH₂

22、某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8克该元素单质与氧气完全反应，可得到6克化合物RO₂。

(1)该元素的原子的质量数为多少，是什么元素？

(2)如果把2.8克该元素单质投入到足量的氢氧化钠溶液中，生成的气体在标准状况下的体积是多少？

(三)为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

1．配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤　　　　 (填仪器名称)；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为⑥　　　　　　 　　　　　　　　　。

配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 、烧杯、胶头滴管和量筒等。

2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧ 　　　　　　　　　　。

21.(11分) 已知R表示烃基，R^／表示烃基或氢原子，

请回答下列问题：

(1)C₆H₈O₄的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(2)说明下列反应的类型：①是　　　 反应；②是　　　 反应；⑥是　　 反应。

(3)分别写出反应④、⑤和⑦的化学方程式(有机物用结构简式)：

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验1中③　　　　 　　　，实验2中④　　　　　　 ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

(一)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：②