14.硼有两种天然同位素¹⁰₅B，¹¹₅B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中¹⁰₅B的质量分数约为(　　 )

A.20%　　　 B.80%　　　　 C.18.5%　　 D.21.5%

13.从某些性质看，NH₃和H₂O，NH⁺₄与H₃O⁺，NH^-₂与OH^-，N^3-和O^2-两两类似，据此判断下列反应：①2Na+2NH₃ 2NaNH₂+H₂↑

②CaO+2NH₄Cl　　 CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

③2Mg(NH₂)₂ Mg₃N₂+4NH₃↑

④NH₄Cl+NaNH₂ NaCl+2NH3↑

其中正确的是(　　 )

A.全部正确　　 B.全部不正确　　 C.仅①正确　　 D.②③正确

12.一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH₄NO₃、NaBr、NH₄I、(NH₄)₂CO₃，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是(　　 )

A.NH₄NO₃ B.NaBr　　　 C.NH₄I　　 D.(NH₄)₂CO₃

11.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜

途径(1)：铜跟浓硝酸反应

途径(2)：铜跟稀硝酸反应

途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应

以下叙述正确的是(　 )

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)

D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)

10.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH₄I是一种白 色晶体，有关对PH₄I的叙述中不正确的是(　　 )

A.是一种共价化合物　　　　 B.将其加热分解只得到无色气体

C.能跟NaOH溶液反应　　　　 D.可由PH₃跟HI化合生成

9.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO₃)₂ 2CuO+4NO₂+O₂， 某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃 ，下列说法正确的是(　　 )

A.木条复燃只是反应中生成了氧气

B.NO₂不能支持燃烧

C.NO₂能支持燃烧

D.木条复燃是反应中生成的NO₂和O₂与木条共同作用的结果

8.下列离子方程式，一定正确的是(　　 )

A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S?

B.将标准状况下112 mL氢气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液

3Ba²⁺+4OH^-+2H₂PO₄^-=Ba₃(PO₄)₂ +4H₂O

D.将少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中

SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaSO₃+2HClO

7.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是(　　 )

A.其单质的硬度较小，熔点较低　　　　　 B.它具有+2，+4价

C.其氢氧化物显强碱性　　　　　　　　　 D.其离子比Cu²⁺离子的氧化性强

6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(　 )

A.XY　　 B.XY₂ C.XY₃ D.X₂Y₃

5.已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-?、_dD^(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　 )

A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C

B.原子半径：A＞B＞C＞D

C.离子半径：D^(n+1)-＞C^n-＞B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Aⁿ⁺

D.原子序数：b＞a＞c＞d