1．我国劳动人民很早就开始了化学实践活动：①酿酒 ②炼丹 ③造纸 ④制陶瓷 ⑤制青铜器 ⑥冶铁 ⑦制火药。其中属于举世闻名的三大化学工艺是(　　　　 )

A．①②③　 　　　　　B．③④⑤　 　　C．①③④　 　　　D．③④⑦

0.96 g残渣；

Ⅲ．将第三份试样隔绝空气加强热后，恰好生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。

(1)单质A是_________。　 (2)混合物中的B的质量分数为__________。

(3)写出实验Ⅲ中有关反应的化学方程式并计算x的值。　　　　　　　

13．本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中，A、B两元素同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为 1.52 g的A、B的混合物(粉末)进行如下实验：

Ⅰ．向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余0.56 g残渣；Ⅱ．向第二份试样中加入过量的10% 的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余

12．如下图所示的物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：

(1)B的化学式是_________，目前B已被用作___________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________。

(3)A和a溶液反应的化学方程式是_____________________________。

(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________________。

11．把河沙(主要成分是SiO₂)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15:24)混合均匀，装入试管中加热约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的发生反应的化学方程式_________________________，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)____________。

(3)写出产生爆炸声时发生反应的化学方程式________________________。

13. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：(1)镁铝合金的质量组成。

(2)盐酸的物质的量浓度。

12．(某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是　　　　　　 。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B　　　　 ；C　　　　 ；沉淀D　 　　　　　　；

溶液E　　　　　 。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

①　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　　　　　 。

11. 粉末状试样A是一种含有少量某钾盐(白色或无色)和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C(设溶液体积为1000mL)和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。

请填空：

(1)写出①中可能的三个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　 　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A中金属的质量为　　　　　　　　　 ；所含钾盐的物质的量为　　　　　　 。

(3)写出④中先后反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

13. 铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L^－1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)

(1)产物中硝酸铜的物质的量。

(2)如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

12. 某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反应。则容器的体积是　　　　　　 mL　 ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是

moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？