23. (1)________mol　　 (2)_______　 _个　　 (3)____________L。

(4)质量分数为____________。　　　　　　 (5)物质的量浓度为___________mol/L。

22. (1)判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂)

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

21. ＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿

26. 在标准状况下,10gCO和CO₂的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO₂的物质的量各是多少？

2009-2010年度汕头金山中学高一月考化学试卷答题卷

班级：　　　　　　 姓名：　　　　　 座号：

选择题

非选择题部分：

25．在BaCl₂溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

24. (14分)用质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积　　 ② 量取一定体积的浓硫酸　　 ③ 溶解

④ 转移、洗涤　　 ⑤ 定容　　 ⑥摇匀

回答下列问题

(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³,则该浓硫酸的物质的量浓度为　　　 　，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是　　　 (小数点后保留一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　

(从下列中选用　 A. 10ml　 B. 20ml　 C. 50ml　 D. 100ml)

(2)第③步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)第⑤步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作＿＿＿＿，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　　　　　　　

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　　　　

D. 定容时俯视溶液的凹液面　　　　　　　　　　

23．(5分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为_______　 _个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

22.(8分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂)

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

(4)为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(5分)等质量的SO₂和SO₃物质的量之比为　　　　　 ，所含的硫元素物质的量之比

为　　　　 ，质量比为　　　　 ，所含氧元素物质的量之比为　　　　 ，质量比为　　　　 　

20．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数　　　 　　　B．质子总数　　　 　　　C．分子总数　　　　 　D．质量