1、硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，

(1)硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na₂Si0₃)改写为氧化物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NaAlSi₃0₈)改写为氧化物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)玻璃①生产原料：＿＿＿＿＿＿＿＿。②生产设备：＿＿＿＿＿＿＿＿。

③生产过程：把原料粉碎并按适当比例混合后，放人玻璃熔炉中加热、熔化，冷却后得到普通玻璃。主要的化学反应有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④主要成分：普通玻璃是Na₂Si0₃、CaSi0₃和SiO₂在一起的混合物。

⑤重要性质：玻璃在常温下呈固态，没有固定的熔点，受热在一定温度范围内逐渐软化。

⑥玻璃的种类：铅玻璃(用于制光学仪器)；有色玻璃[蓝色钴玻璃(Co₂0₂)、红色玻璃(Cu₂O)；钢化玻璃(用于汽车车窗)：　

(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，其主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水泥具有＿＿＿＿性。

　 (4)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，①高温结构陶瓷，如氮化硅(Si₃N₄)陶瓷，碳化硅(SiC)陶瓷等。②生物陶瓷：如氧化铝陶瓷(A1₂0₃)，氧化锆陶瓷(Zr0₂) 等； ③压电陶瓷：以钛酸钡(BaTi0₃)和钛酸铅(PbTi0₃)为主要成分。

2、硅酸

(1)硅酸(H₂Si0₃)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。

(2)硅酸钠(Na₂Si0₃): Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。往Na₂SiO₃溶液中通人CO₂，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1、二氧化硅

(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO₂不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。水晶、石英是二氧化硅晶体。

(2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si0₂晶体的平面结构图：

(3)二氧化硅出化学性质

①酸性氧化物的性质:Si0₂是酸性氧化物，是 ＿＿＿　 的酸酑，＿＿＿于水。常温下Si0₂与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na₂SiO₃)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 高温下Si0₂能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 ②常温下，SiO₂能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 ③二氧化硅的弱氧化性:Si0₂高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)二氧化硅的用途 :①Si0₂是制造光导纤维的主要原料。②Si0₂常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si0₂用于制造各种玻璃制品。

思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si0₂不溶于水，如何由Si0₂制取H₂SiO₃?

(1) 该样品的纯度是多少？

(2) 所取用的稀盐酸的物质的量浓度?

(3) 如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，

你认为将对结果有何影响？

31．(5分)已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中能发生两个自身氧化还原反应，现将49.7g的Cl₂通入到适量70℃的NaOH溶液中反应后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量比为4∶1。若完全反应后的溶液体积为500mL，则：

(1)写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H₂O外)。

29. (15分)关于二氧化氯、三氧化氯有某些如下的事实：

①1797年Hoyle在用浓H₂SO₄和氯酸钾反应时得出具有爆炸性的黄色气体。

②1815年Davy使2体积(这种)黄色气体完全分解，产物为3体积气体，其中氧和氯之比为2：1。表明黄色气体是氯的氧化物(当时氧、氯的分子式尚未被公认)。

③1882年Pebal测得黄色气体密度，确定其组分为ClO₂。

④干燥氯气和热(约90℃)氯酸银反应可制得纯ClO₂。

⑤ClO₂和O₃反应的三氧化氯，后者在强碱性溶液中发生自身氧化还原反应。

请你利用上述信息，回答下列问题：

(1)写出三氧化氯在氢氧化钠溶液中自身氧化还原反应的方程式。

(2)二氧化氯在氢氧化钠溶液中可能发生反应的方程式。

(3)如果1815年时，氧、氯分子式已被公认为O₂、Cl₂，Davy的实验结果能否确定黄色气体组成为ClO₂。

(4)Pebal如何确定黄色气体组成为ClO₂，而不是其它。

(5)如果在现阶段，你将通过什么实验确证黄色气体分解产物中氧和氯之比为2：1。

(6)若ClO₂分解不完全，则在按你的上述(5)方案进行实验时，将出现什么情况？

28. (6分)已知有这样的两瓶液体：蒸馏水、水溶液。请你给我们提供2个能将它们鉴别开来的方案。并简要地叙述其中1个方案的鉴别过程：

27. (10分)下列反应均能产生氧气：①高锰酸钾分解 ②过氧化钠加水 ③双氧水加二氧化锰 ④硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧气，上述各反应中电子转移数目之比是____________________。并请写出各反应方程式：

①_________________________________________________________________________。

②_________________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________________。

④_________________________________________________________________________。

26. (6分)某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题：

(1)该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？

答：____________________________________________________________________。

(2)在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。

答：____________________________________________________________________。

(3)该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？

答：____________________________________________________________________。

25. (6分)在淀粉-KI溶液中, 滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A，‚加入过量NaClO时，得到无色溶液B。然后酸化之并加入少量Na₂SO₃于B溶液，ƒ则A的蓝色复现，当Na₂SO₃过量时，„蓝色又褪去成无色溶液C，再加入NaIO₃溶液，…蓝色的A溶液又出现。请写出上述变化中任3个反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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24. (4分)把锌粉投入NaNO₃的NaOH溶液中能发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一产物为Na₂[Zn(OH)₄]，请写出反应方程式，注明电子得失情况以及氧化剂与还原产物。