3．下列叙述中一定发生了化学变化的是

A．冰融化成水　　　 　　　　　　　　　 B．常温下，氢气与氧气混合

C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中　　 　　　 D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中

2．重金属离子有毒(重金属一般指密度大于4.5g/cm³的金属)。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，碱性、毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是

A．Ag⁺和NO₃^－ 　　 B．Cu²⁺和Cl^－　　　 C．K⁺和SO₄^2－D．Cu²⁺ 和SO₄^2－

1．对于下列社会生活中的问题，认识正确的是

A．“煤气中毒”指的是CO中毒

B．工业酒精引起的中毒是乙醇含量过高引起的

C．“绿色食品”是指绿颜色的食品

D．“白色污染”泛指白色物质引起的污染

16. 燃烧矿物燃料释放出CO₂导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH₄ (相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C₈H₁₈、相对分子质量是114)释放5451kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?

棠湖中学09-10学年高一上学期入学考试

15．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。(写实验操作和实验现象)

[提出问题]抗酸药为什么嚼碎后服用。

[作出猜想]他的猜想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[设计实验]实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；

实验二：将一片药片　　　　　　　　　 放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。

[现象与结论]实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

[拓展探究](1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________________________；　　 二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：

　 ⑴用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是　　　 ；生成的蓝色沉淀是　　 。

⑵废水中一定含有的物质是　　　　　　 (填编号)

　A．氯化物　　　　 B．硫酸盐　　　　 C．硝酸盐　　　　 D．碳酸盐

　⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下［已知白色的Fe(OH)₂固体在潮湿的空气中可生成的Fe(OH)₃］

①金属X为　　　　　　　　 ，固体A中一定含有的物质为(写化学式)　　　　　　　　 。

②B溶液中的溶质一定含有　　　　　　　 和　　　　　　　 (填序号字母)。

　A．K₂CO₃　　 B．Fe(NO₃)₂ C．MgCl₂　　 D．Ba(NO₃)₂

③第Ⅳ步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：

(1)、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入　　　　 溶液，并在反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？　　　　　 。

(4)、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平(称量精度为0.01克)③酒精灯④某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量(足量)，将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。写出丙生的实验思路　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12. 过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：

2Na₂CO₄ +4HCl== 4NaCl + 2CO₂↑+O₂ ↑+2H₂O ；工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：

(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的　　　　 (写化学式)体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。

(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列　　　　　　　　　　 (填字母，仪器中的试剂都是足量的)。

(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX₃，每个分子内有10个电子。请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的化学式为________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________。　　　　　　 　

10. 2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH₂，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是：

A、只能与硫酸反应，不能与Ca(OH)₂反应　　

B、只能与NaOH反应，不能与硫酸反应

C、既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应　

D、既能与硫酸反应，又能与KOH反应

第Ⅱ卷(非选择题，共30分)