4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且易与碘发生化学反应　　 　　B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大　　 　　　 　　D．不溶于水，且必须比水密度小

3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是　　　　　　　　　

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸　　 　　B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

2．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是

A．6剧毒品　　　 B．4遇湿易燃物品　 　　C．8腐蚀品　　　 D．6有害品

1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，

砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是

　 　A．24.4g　 　　　　B．25.5g　 　　　　C．23.6g　 　　　　D．24g

27. (6分)实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

(1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5mol/L的盐酸多少体积？

26．(13分)实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制230 mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　 ___ _____；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

(3)操作A中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______　 _____________________；

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①若没有进行A操作　　　　　　　 ；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　 ；

③若定容时俯视刻度线___________________。

25. (5分)某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl₂的固体混合物中分离出NaCl和CaCl₂。

回答下列问题：

(1)B物质的名称是　　　　　　　　 。

(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl₂固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl₂的物质的量之比为　　　　　 。

24. (7分)(1)图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是　　　 mL。

(2)图Ⅱ所示仪器名称是　　　　　　 ，可用于配制　　　　 　L的一定物质的量浓度的溶液。

(3)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为____________g．

23．(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体在标准状况下的体积为__________　　　　 L。

(3)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为____　　　　　 mol/L

22．(5分)可用于分离或提纯物质的的方法有：①过滤 ②结晶 ③分馏(蒸馏的一种)④升华⑤分液

(1)除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 　　　　　　；

(2)除去氯化钠中混有的碘单质(碘易由固态变为气态)　　　　　 ；

(3)分离石油中不同沸点范围的成分　　　　　 　；

(4)分离水与苯的混合物 　　　　　　　；

(5)分离氯化钠和硝酸钾的混合物