5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤　 正确的操作顺序是

A．③②①⑤④　　 B．①②③⑤④　　 C．②③①④⑤　 D．③⑤②①④

4．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

　　　　　　 A　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤　　　 ② 蒸发　　　 ③ 溶解　　　 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②　　　　 B．①和③　　　　 C．③和④　　　　 D．①和④

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤　　　　　 B．蒸馏　　　　　 C．分液　　　　　 D．萃取

2.(10分)　 取4.35gMnO₂与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:MnO₂+4HCl(浓)加热MnCl₂+Cl₂+2H₂O

计算(1)参加反应的浓盐酸中HCl的质量.

(2)这些参加反应的HCl中被氧化的HCl的质量.

1.(6分)　 简述：化学反应中决定放热反应和吸热反应的本质原因是什么？

7.(10分)在下列氧化还原反应中，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．

(1)Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂ (2)H₂S+H₂SO₄(浓)高温S↓+SO₂↑+2H₂O

4．(6分)下列微粒：Fe²⁺、Cl^－、H⁺、HCl、O₂、Zn，其中只有氧化性的微粒是_________________，只有还原性的微粒是________________，既有氧化性又有还原性的微粒是_______________。 　　 5． (4分)标出下列变价元素的化合价

(1)Cu+Cl₂ →　 　CuCl₂

(2)2F₂+2H₂O→4HF+O₂

(3)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

(4)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂ 　 　 6.(12分)写出下列反应的离子方程式

(1)盐酸与氢氧化钙的反应

(2)氢氧化钡与硫酸的反应

(3)氧化铜与硫酸的反应

2.(6分)在氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价__________，是由于__________电子的结果，发生了__________反应；还原剂所含元素的化合价__________，是由于_________电子被__________. 　　 3. (8分)在CuO+CO═Cu+CO₂反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________.__________把__________氧化为__________；__________被__________还原为__________