10．下列反应中，离子方程式正确的是

A、　 氢氧化铝溶于盐酸 ， H⁺+OH^－=H₂O

B、　 硫化亚铁溶于稀硫酸 ， FeS+2 H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C、　 将SO₂通入漂白粉溶液中，Ca²⁺+2ClO^－+ SO₂+ H₂O=CaSO₃↓+2H⁺+2ClO^－

D、　 稀硫酸溶液滴加到氢氧化钡溶液中，Ba²⁺+ OH^－+ H⁺+ SO₄^2－= BaSO₄+ H₂O

9．下列离子在溶液中能大量共存的是

A、K⁺、H⁺、N O₃^－、SO₄^2－　 B、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、S^2－

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　 D、Al³⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－

8．二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果

A、和氯气单独通过时相同　 B、和二氧化硫单独通过时相同

C、是二者作用效果之和　　 D、可能失去漂白作用

7．硫和浓NaOH溶液其热至沸腾，反应后硫转化为S^2－和SO₃^2－，则参加反应的S和生成的S^2－及SO₃^2－的物质的量之比为

A、2：1：1　 B、3：2：1　　 C、3：1：2　　 D、4：1：3

6．下列物质中既含离子键又含非极性键的是

A、MgCl₂ 　　B、NH₄Cl　 C、KOH　　 D、Na₂O₂

5．以N_A表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是

A．39gNa₂O₂中含N_A个阴离子　 B、0.1molOH^－中含N_A个电子

C、1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子　

D、标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

4．短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2－具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是

A、M²⁺的离子半径比N^2－大　 B、M原子序数比N小

C、M和N原子的电子层数不相等

D、M、N原子最外层电子数相等

3．下列比较不正确的是

A、 卤化氢稳定性：HF > HCl > HBr > HI　 B、碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

C、酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄　　　　 D、原子半径：P > S > Cl > F

2．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A、¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　　 B、¹³C与 C₆₀互为同素异形体

　C、¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　 D、¹⁵N核外电子数与中子数相同

1．据报导，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222 86Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是

A、136　　　　　 B、50 　　　　　C、86　　　　　　 D、222