25．(11分)(1) A___　　 __，B________，C________，D________，E________。

　(2)________　　　　　 、________　　　　　　　　 　。

　(3)__　　 ____　　　　 _ ________　　　　　　　　　 。

(4)_____　　　　　　　 _ ， ____　　　　　　　 _。

24、(10分)(1)________________　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)NH₄Cl：_______________________； CO₂：___________________。

　 H₂O₂：_______________________；NaOH：_______________________；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　 。

29、 W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成的WX₂的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。 请回答： (1)W元素是　　　　　　 ；X元素是　　　　　　 ；

Y元素是　　　　　　 ；Z元素是　　　　　　　　 。 (2)化合物WY和WX₂的化学式分别是　　　　　 和　　　　　　　 。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　　　　　 和　　　　　　　 。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：　　　　　

莆田一中2008-2009学年下学期第二学段考试试卷答题纸

高一　 化学必修2

28．(7分)将标准状况下2.24L乙烯和氢气的混合气体，在催化剂作用下充分反应，反应后的气体全部通入足量溴水中，制得3.76gCH₂BrCH₂Br(M=188)，求原混合气体中乙烯和氢气的物质的量之比。

27．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

(1)电解过程中反应的总化学方程式为________　　　　　 ；

X极附近观察到的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)Y电极上的电极反应式为　 　　　　　_____　　 ______；

检验该电极反应产物的方法是　　 　　　　　　　　____。

26．(18分)某有机物A，由C、H、O三种元素组成。已知B是石油化工发展水平的标志，是最简单的烯烃；在一定条件下由B可以转变为有机物A、C、D、E、F。转变关系如下：

(1)写出A、B、D、E的结构简式：

A　 　　　　　　B　 　　　　　　　　D　 　　　　　　　E　 　　　　　　　

(2)写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型

D→E ______________________________________、 _　 ____________

B→C _______________________________________、_________________

(3)．在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取F。回答下列问题：

①浓硫酸的作用是：a　 ___　　　 ；b　 ____________　 。

②右边的试管中装的是　　　　　　　　 ，其主要作用是___________　 ________________________________　 。

③装置中通蒸气的导管不能插入溶液中，目的是_____________________________________。

④若要把制得的F分离出来，应采用的实验操作是　　　 _。

25．(11分)A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子。

　(1)写出五种元素符号：

　　　 A___　　 __，B________，C________，D________，E________。

　(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________ 、________。

(3)写出一个由上述元素形成的物质之间反应生成H₂的化学方程式：

(4)五种元素中原子半径最大的是______，非金属性最强的是_____。

24、(10分)(1)油脂是一种重要的工业原料，请写出以硬脂酸甘油酯

为主要成分的油脂在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式________________　　　　　　　　　　　　

(2)书写下列微粒的电子式：

NH₄Cl：_______________________； CO₂：___________________。

　　 H₂O₂：_______________________；NaOH：_______________________；

(3)室温下，将2g苯(C₆H₆)完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6kJ的热量，写出C₆H₆燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

若lg水蒸汽转化成溶液水放热2.44kJ，则室温下C₆H₆完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热为　　　　　　　　 　KJ。

23. 可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

　　 A、单位时间内生成的同时消耗

　　 B、单位时间内生成的同时，生成

　　 C、用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

　 D、混合气体的颜色不再随时间改变的状态

22．反应4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是

A．v (O₂)= 0.01mol·(L·s)^–1　　　　 　　　B．v (NO)= 0.008mol·(L·s)^–1

C．v (H₂O)= 0.003mol·(L·s)^–1　　　 　　　D．v (NH₃)= 0.02mol·(L·s)^–1