7．下列反应的离子方程式，不正确的是　 (　　 )

　　　 A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺ 　　BaSO₄↓+2H₂O

 B．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H⁺ 　　　Cu²⁺+H₂O

　　　 C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO₃^-+H⁺ 　　　H₂O+CO₂↑

　　　 D．金属钠与水反应：Na+2H₂O　 　Na⁺+2OH^-+H₂↑

6．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是：

A.铜硝酸铜　　　　　　　　 B.铜硝酸铜

C.铜氯化铜硝酸铜　　　 　D.铜氧化铜硝酸铜

5．下列各组顺序的排列不正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A.原子半径：Na＜Mg＜Cl　　　　　　 　　B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄　　　　 D.碱性强弱：LiOH ＜NaOH

4、H₂¹⁸O和D₂¹⁶O分子中的中子数，前者和后者的关系是　　 (　　 )

A．大于　　 B．小于　　 　C．等于　　　 D．无法确定

3、对于 　A ZX和A+1　 ZX⁺ 两种粒子，下列叙述正确的是　　　 (　　 )

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

2、元素性质呈周期性变化的根本原因是　　　　　　　　　　 　　　　　(　 　)

A．相对原子质量逐渐增大　　　　　 　　B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化　　　 　　D．元素的化合价呈周期性变化

1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是 (　 　)

A．⁴₂He原子核内含有4个质子　　

B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有3个中子　

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以⁴₂He具有较强的金属性

30．(15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　 ；

(2)与Q具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　 ；

　 (4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　 　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(5分)碳的稳定的氧化物除CO、CO₂外，还有C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等低氧化物，

其中C₃O₂是一种在常温下有恶臭的气体,其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。

(1)C₃O₂分子的电子式为 　　　　　　　　　，分子空间构型为 　　　　　　　型；

(2)在C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等碳的低氧化物中，若有分子空间构型与C₃O₂相同的，最可能是 　　　　　　　　

28．(5分)用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。锻烧含FeS₂80%的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS₂的利用率是多少？

附加题(本题包括2小题，共20分)