7．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是　　

　 　　 A．浓硫酸　　 　　　　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　 　 C．氯水　　 　　　　　　　　　　 D．氯化钠溶液

6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是　　

　 　　 A．SiO₂<CO₂<SO₃<P₂O₅　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SiO₂<CO₂<P₂O₅<SO₃

　 　　 C．CO₂<SiO₂<P₂O₅<SO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO₂<P₂O₅<SO₃<SiO₂

5．关于氯、硫两种元素，以下叙述正确的是　　

　 　　 A．在自然界中，硫不能以游离态存在

　 　　 B．在自然界中，氯既可以游离态存在，又可以化合态存在

　 　　 C．硫原子和氯离子都只有三个电子层

　 　　 D．硫离子和氯原子都只具有氧化性

4．下列各组物质属于同素异形体的是　　

　　　　 A．C₆₀与金刚石　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．冰和水

　　　　 C．石英和水晶　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氘和氚

3．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是　　

　 　　 A、CO　　 　　　　　　　　　　　　 B、N₂　　　　　　　　　　　　　　 C、CO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　 D、O₃

2．1992年，我国十大科技成就之一是、、三种新的核素的首次合成，它们的中子数依次为

　　　　 A．78、72、80　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．124、113、128

　　　　 C．202、185、208 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．280、257、288

1．已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　　　 A．32g氧气所含原子数为N_A

　　　　 B．标况下，22．4L水所含分子数为N_A

　　　　 C．2．3g金属钠在空气中完全燃烧，失去的电子数为0．1N_A

　　　　 D．22. 4LCO中所含原子数为0．2N_A

21．(9分)含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料。现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。

实验设计Ⅰ：

镁铝合金　　　　　　　　　　　 溶液　　　　　　　　　　　 过滤，得到沉淀质量为5.8g

实验设计Ⅱ：……

请回答以下问题：

　 (1)写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数。(要求写计算过程)

　 (3)请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案。(写出必要的实验过程)

永安一中2008-2009学年下学期第一次月考

20．(8分)某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄=Na₂SO₄ ↑+H₂O。除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：

①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液　 ④紫色石蕊试液　 ⑤澄清石灰水　 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

(1)欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入　　　　　 中(填物质编号)，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)欲验证SO₂的还原性，应将SO_2­气体通入　　　　　 中(填物质编号)，观察到

的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入　　　　　　 中(填物质编号)，

反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)有一实验小组发现，SO₂产生缓慢(不考虑SO₂)在溶液中的溶解，实验中也不

存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题)，请你推测可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(11分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X位于周期表中第　　　 周期　　　　　　 族。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构

示意图是　　　　　　　 ；E的单质存在多种同素异形体，其中为_________和______。

　(3)元素W与Y同周期，0.2mol的W原子能从酸中置换出2.24L H₂(标准状况)，则W

的元素名称为_________；W与水反应的化学方程式为___________________________。

　(4)元素D氢化物与W最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。