4.　　　　 细菌的细胞质中有哪些结构？

3.　　　　 细菌的核区内的液体控制细菌的主要遗传性状吗？

2.　　　　 细菌的细胞壁与植物细胞壁成分相同吗？

1.　　　　 细菌是单细胞原核生物吗？

33.(12分)(1)如图所示是利用高频交流电焊接自行车零件的原理示意图，其中外圈A是通高频交流电的线圈，B是自行车的零件，a是待焊接的接口，接口两端接触在一起。

当A中通有交变电流时，B中会产生感应电流，便使接口处金属熔化而焊接起来。为什么在其他条件不变的情况下，交变电流的频率越高，焊接越快？

(2)分析为什么焊接过程中，接口a处已被熔化而零件的其他部分并不很热？

(3)NH₄Cl常用在金属焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层，请用方程式表示除锈的过程。

(4)高频焊接时线圈中通过高频交流电，金属工件的焊缝中就产生大量焦耳热，要使焊接处产生的热量较大，可采用

A.增大交变电流的电压

B.增大交变电流的频率

C.增大焊接缝的接触电阻

D.减少焊接缝的接触电阻

32.(17分)如图所示，一个带电小物块P，沿一个绝缘的倾斜轨道向上运动，设运动过程中P的带电量保持不变，空间存在着匀强电场(未在图中画出)。

已知P经过A点时动能30 J，经过B点时动能减少了10 J，机械能增加了20 J，电势能减少了35 J，P运动到C点时速度刚好减为零。(设小物块P所受滑动摩擦力的大小不变)

(1)求小物块P从A到C的运动过程中，克服摩擦力所做的功。

(2)小物块P到达C点后会不会沿轨道向下运动？为什么？

31.(12分)对宇宙的分析研究中，一个最有趣的宇宙物体就是所谓的“黑洞”，它是某些类型星体(设质量为M的均匀球)的最后演变期。研究证明，黑洞确实存在，设星体表面发出频率为ν的光子，其能量为hν，由爱因斯坦质能方程，光子的质量可以描述为m=hν/c₂；已知质量为m的粒子，离星体中心为r₀处的引力势能为E_p=-GMm/r₀,此处h为普朗克常数，c为光速，G为万有引力恒量。根据黑洞的性质，我们可以用能量守恒原理近似地求解黑洞临界半径R的数量级。

(1)简述“黑洞”最主要的一个物理性质。

(2)试求解黑洞临界半径R。

(3)据分析，太阳演变的最后阶段，很可能变成所谓的“黑洞”，如已知太阳的质量为6×10³⁰ kg，估算太阳变成黑洞时的半径R。

30.(16分)(1)在“测定金属的电阻率”的实验中，电阻丝的电阻约为4-6 Ω?，可供选择的主要器材如下：

A.电压表(量程0-3 V，内阻15 kΩ)B.电流表(量程0-0.6 A，内阻2 Ω)

C.电流表(量程0-1 A，内阻0.5 Ω)D.滑动变阻器(额定电流1 A，内阻20 Ω)

E.滑动变阻器(额定电流0.5 A，阻值为1 000 Ω)

F.电池组(电动势为4 V，内阻为0.5 Ω)

要求测量时误差小，电压从0开始调节，滑动变阻器向左滑动时电压变大。

①电流表应选___________，滑动变阻器应选___________。

②把下图所示的器件，连接成测量电路。

(2)如图为一个理想变压器的示意图，输出端有两组线圈。现在三个小灯泡L₁：“6 V、0.9 W”,L₂:“6 V、0.9 W”，L₃：“3 V、0.9 W”。要使它们接在同一电路上都能正常发光，在答题纸上画出它们的接线图，这时初级线圈中电流的最大值I_m=___________A。

29.(24分)某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙醇、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收乙醇和乙酸，根据各物质的沸点，补充下列实验步骤，模拟实现这一过程，并回答有关问题。

可供选择的实验用品：

1 mol·L^-1烧碱溶液；18.4 mol·L^-1硫酸；蒸馏水和冰；400 mL烧杯；250 mL烧杯；

250 mL蒸馏烧瓶；温度计；冷凝器；接受器；玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。

(1)补充下列实验步骤：

①组装蒸馏装置，检查气密性；

②取100 mL废液注入250 mL蒸馏烧瓶中，滴入1 mol·L^-1烧碱溶液，调废液pH=10；

③___________；　　 ④___________；

⑤___________；　　 ⑥___________。

(2)滴入1 mol·L^-1烧碱溶液，使溶液的pH=10的目的是___________。

(3)用18.4 mol·L^-1硫酸的目的是(用化学方程式表示)：___________。

(4)最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质的主要成分是___________。

28.(18分)碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有100万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO₃)。据此回答下列问题：

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一

A.胰岛素　　　　 B.甲状腺激素　　　 C.生长激素　　　　　　 D.雄性激素

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患

A.甲状腺亢进　　 B.佝偻病　　　　　 C.地方性甲状腺肿　　　 D.糖尿病

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，能观察到的明显现象是___________。

(4)已知KIO₃可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为：KI+3H₂O======KIO₃+3H₂↑，则两极反应式分别为：阳极___________，阴极___________。

(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min，理论上可得到标况下氢气___________L。